Relación de la química inorgánica con la cosmetología y los efectos causados en la piel

Universidad Autónoma del Estado de Hidalgo

{Escuela Superior “Tepeji del Rio”}

-Bachillerato General-

(REPORTE)

Laboratorio de Química Inorgánica

Práctica #4: Determinación de Enlace Químico

Docente: Rodríguez Hernández Lucio

Equipo #5:         Camarillo Ocampo Camila Lissette

Juárez Reza Karla

Cabrera Camargo Mariana

Osornio Granados Ana Fernanda

Vázquez Flores Guillermo

Cañas Cerón Andrea

Hurtado López Fátima

García Juárez Diana

Ramos Molina Lissette

García Chávez Yesenia

Grupo: 3     Semestre: 4

Introducción

Los átomos están unidos por energías; al constituir un compuesto estas fuerzas son los Enlaces Químicos. La mínima unidad que presenta las propiedades de un compuesto es la molécula. La moléculas de los compuestos se representarán formulas; es decir, presentaciones por medio de símbolos numéricos que indican la clase y numero de átomos que se combinan.  

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Objetivos

Objetivo General:

• Identificar, analizar y comparar los diferentes enlaces químicos y diferencias enlaces químicos en productos de uso común.

Objetivos Específicos:

• Utilizar la conducción eléctrica para identificar los diferentes tipos de enlace químico
• Emplear los valores de la electronegatividad para determinar el tipo de enlace presente en las sustancias
• Relacionar la intensidad de conducción eléctrica con el tipo de enlace presente

Materiales utilizados en la Práctica

Enlistar las sustancias que habrán de llevarse a la práctica

Desarrollo de la práctica

Experimento 1

Determinación de enlaces químicos en soluciones.

1. Se enumeraron los casos de precipitado (del 1 al 5).
2. En el primer vaso se agregó 10 ml de agua destilada y ácido sulfúrico.
3. En el segundo vaso se agregó 10 ml de agua destilada y una pizca de azúcar.
4. En el tercer vaso se agregó 10 ml de agua destilada y una pizca de sal.
5. En el cuarto vaso se agregó 10 ml de agua destilada y ácido clorhídrico.
6. En el quinto vaso se agregó 10 ml de agua destilada e hidróxido de sodio.
7. Con el agitador se mezclaron bien  las disoluciones.
8. Se introdujeron los electrodos  en cada solución.

Nota 1: En cada experimento se limpiaron con agua destilada las terminales de cada circuito en cada cambio de sustancia.

Nota 2: el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio son corrosivos.

Experimento 2

Determinación de enlaces químicos en sustancias de uso común.

1. Se enumeraron 3 casos de precipitado del 1 al 3.
2. En el primer vaso se agregó glicerina,  en el segundo, vinagre y en el tercero agua destilada.
3. Se introdujeron los electrodos en cada una de las sustancias.

Nota: Previamente a realizar el experimento se probó el circuito para asegurarse de su buen funcionamiento.

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