Relación entre las fuerzas interindividualidad de un sistema compuesto por Bromo molecular

TA_03

Paúl Santiago Carrasco Estupiñán

Relación entre las fuerzas interindividualidad de un sistema compuesto por Bromo molecular

Las fuerzas intermoleculares o fuerzas inter-individualidad son fundamentales para la comprensión del comportamiento de los sistemas fisicoquímicos. Especificamente me voy a centrar en un sistema compuesto por individualidades de Br2 a temperatura ambiente. Estas fuerzas tienen un papel muy importante en determinar propiedades termodinámicas.

El bromo molecular es un compuesto que se encuentra líquido a temperatura ambiente. Este esta formado de moléculas en las cuales a su vez los átomos de bromo están unidos a traves de un enlace covalente lo que se considera como una fuerza intramolecular. Para tener bromo en esta fase líquida es necesaria la existencia de una fuerza que mantenga a sus individualidades en esta fase, caso contrario sería un gas. Estas son las llamadas fuerzas interindividualidad. (Quimica, 2015)

Existen varios tipos de estas fuerzas, las principales etre las moléculas no polares son las fuerzas de van der Waals. Por ejemplo, al calentar el bromo para que pase a fase gaseosa, las individualidades de Br2 siguen intactas y unidas por enlaces covalentes pero las fuerzas de van der Waals son las que se rompen.

Estas fuerzas también explican el por qué algunos compuestos necesitan más o menos temperaturas para cambiar de fase. Las sustancias que tengan fuerzas interindividualidad más fuertes van a necesitar una mayor temperatura para convertirse en líquidos y luego en gases que las que tienen fuerzas más débiles, estas pueden alcanzar estas fases a temperaturas menores. (McMurry, 2022) El bromo no tiene unas fuerzas especialmente potentes por esto se puede convertir en un gas a una temperatura medianamente baja. Las fuerzas de Van der Waals se hacen más fuertes mientras mayor sea el número de electrones de una molécula. Si es número de electrones se eleva, la masa molecular relativa también lo hace y esto desencadena en un aumento de las fuerzas de Van der Waals. (Quimica, 2015)

Es de gran importancia entender que la distancia entre las moléculas de bromo es fundamental para comprender su comportamiento. Mientras más se acerquen entre ellas, la intensidad de las fuerzas intermoleculares va a aumentar, lo que resulta en una mayor estabilidad del sistema. Y, al contrario, cuando las moléculas de bromo se separan, las fuerzas intermoleculares disminuyen. Esto se ve reflejado en propiedades termodinámicas observables como la disminución de la presión de vapor o el aumento de la temperatura de ebullición a medida que cambia la distancia entre las moléculas. (Noyes & Cooper, 2019)

-Relación con propiedades fisicoquímicas.

La temperatura de ebullición de una sustancia tiene una relación directa con la intensidad de las fuerzas presentes en el sistema. En el caso del bromo, tiene unas fuerzas de Van de Waals como sus interacciones principales. Su temperatura relativamente baja de 58 °C se debe a la naturaleza débil de estas fuerzas.

La presión de vapor de una sustancia se determina por la tendencia que tienen las moléculas de escapar a su fase de gas. En el caso del bromo, las fuerzas intermoleculares influyen mucho. A mayor temperatura, donde las fuerzas son más débiles por la elevada energía cinética de las partículas la presión de vapor aumenta.

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