Reporte de fisicoquímica experimental

Fisicoquímica experimental.[pic 2]

Grupo No: #02

Reporte Práctica No: #8

Nombre de la práctica:

“efecto de las propiedades coligativas sobre la

entalpía de vaporización”

Equipo No.: 06

Fecha de entrega: 10/05/2024

REVISION:

[pic 3]Fecha de 1er revisión:

1er testigo:                                            2do testigo:

OBJETIVO

Cuantificar experimentalmente el efecto de la presencia de iones disueltos en solución acuosa sobre la entalpía de vaporización de un fluido.

MARCO TEÓRICO

Las propiedades que dependen de las cantidades relativas de moléculas de soluto y solvente y no de la identidad química del soluto se denominan propiedades coligativas.

Cuatro propiedades coligativas de gran importancia son la disminución de la presión de vapor del solvente, el aumento de su punto de ebullición, la disminución de su punto de congelación y la ósmosis. Estas propiedades implican un equilibrio entre dos fases de un solvente o (para la ósmosis) entre dos soluciones con diferentes concentraciones [1].

La presión absoluta es la presión de un sistema en relación con la presión de un vacío absoluto. La presión absoluta no tiene un valor fijo, la misma puede variar según la temperatura o la elevación [2].

La fórmula para este tipo de medición se expresa de la siguiente manera:

Ecuación 1

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La entalpía de vaporización (símbolo ∆Hvap), también conocida como el calor (latente) de vaporización o calor de evaporación, es la cantidad de energía (entalpía) que debe añadirse a una sustancia líquida para transformar una cantidad de esa sustancia en un gas La entalpía de vaporización es función de la presión a la que tiene lugar esa transformación.

La entalpía de vaporización disminuye al aumentar la presión, mientras que aumenta el punto de ebullición. Se desvanece por completo en un cierto punto llamado punto crítico. Por encima del punto crítico, las fases líquidas y de vapor son indistinguibles, y la sustancia se llama fluido supercrítico [3].

Para calcular la entalpia de vaporización se puede utilizar la siguiente ecuación:

Ecuación 2

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HIPÓTESIS

Se espera que la adición de un soluto no volátil a un solvente provoque un aumento en su punto de ebullición y, por lo tanto, una disminución en su entalpía de vaporización.

PROCEDIMIENTO

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INTERPRETACIÓN, ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE LOS RESULTADOS

Inicialmente se registraron los datos experimentales obtenidos de la practica en la tabla 1, además, los valores de las presiones correspondientes de algunas temperaturas entre los 105° C y 101°C se calcularon para permitirnos tener una visión más detallada y precisa de la relación entre las variables representadas en la gráfica 1; debido a esto se calcularon en el transcurso de los cálculos con ayuda de la ecuación de Clausius-clapeyron para la obtención de la entalpia de vaporización de la solución saturada de cloruro de sodio y su desviación estándar:

Tabla 1 Datos experimentales de la P8 presiones manométricas y temperaturas

Posteriormente, se determinó la presión absoluta para cada presión manométrica; lo anterior con ayuda de la presión atmosférica del día de la práctica, la cual fue de además, se utilizó la conversión de 1333.22 Pa que equivalen a 1 cmHg para convertir los datos de la presión absoluta a unidad de Pascales:[pic 9]

Ecuación 1

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Lo mencionado previamente se introdujo en una tabla de datos de Excel con el fin de obtener una gráfica y con ella su tendencia central junto con la ecuación lineal (Ver tabla 2 y Grafica 1):

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Tabla 2 Datos experimentales graficados P8

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