Reporte de laboratorio. Practica: Ensayo a la llama.

Instituto Tecnológico de Querétaro[pic 1]

Reporte de laboratorio.

Practica: Ensayo a la llama.

Integrantes:

• Gudiño Velazquez Erick Arat
• Islas Cañedo Alejandro
• Servín Nieves Luis Uriel
• Reséndiz Guapilla Miguel
• Hernández Cisneros Leonardo

OBJETIVO

Reconocer la presencia de elementos (sodio, potasio, estroncio, litio, calcio, cobre y bario) en sales, basado en el color que imparte a la llama de un mechero. Identificar en una muestra problema el catión presente.

INTRODUCCION

Algunos de los sorprendentes colores de los fuegos artificiales son colores de las llamas de metales alcalinos y alcalinotérreos. Estos colores están relacionados con las estructuras electrónicas de los átomos metálicos.

Se determinara experimentalmente el color que imparten a una llama algunos metales alcalinos y alcalinotérreos. Se ubicara en el espectro electromagnético la longitud de onda a la cual emiten los materiales utilizados,

MATERIALES Y SUSTANCIAS

• Mechero Bunsen
• Un alambre de platino o nicromo
• NaCl2
• MgCl2
• Fe
• Ag(NO3)
• LiCl2
•  SrCl2
• BaCl2
• KCl2

METODOLOGÌA

1.  Ajuste la llama de un mechero Bunsen hasta que sea incolora.

2.  Limpie la punta de un alambre de platino o nicromo lijándola e introduciéndola en ácido clorhídrico concentrado y colocándolo en la llama hasta que desaparezca cualquier coloración.

3.  Coloque una pequeña cantidad de una las sales que se desea analizar, en la punta del alambre de platino o de nicromo y acérquelo a la llama. Observe el color que adquiere la llama; repita la observación a través de un vidrio de cobalto. 

4.  Limpie la punta del alambre como se indicó anteriormente y repita el procedimiento con cada una de las sales.

5.  Mezcle NaNO3 y KNO3 sobre un vidrio de reloj, tome una pequeña muestra con el alambre de platino o de nicromo, acérquelo a la llama y observe; véalo de nuevo a través del vidrio de cobalto.

6.  Repita el procedimiento con la muestra seleccionada.

[pic 2]

El ensayo a la llama es un método de laboratorio bien establecido para identificar la presencia de un elemento químico metálico, en una muestra determinada.

Los distintos colores de luz tienen en común el ser radiaciones electromagnéticas que se desplazan con la misma velocidad (velocidad de la luz). Estas radiaciones se diferencian en su frecuencia y longitud de onda:

u =  c / l                                                                  

Donde:

u = frecuencia

c = velocidad de la luz

l = longitud de onda

NaCl2                                MgCl2                        Fe                        Ag(NO3)

[pic 3]

[pic 4][pic 5][pic 6]

LiCl2                                SrCl2                                BaCl2                        KCl2[pic 7][pic 8][pic 9][pic 10]

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