Reporte estado solido

1. RESUMEN

En la práctica No.3 se calculó el porcentaje de recuperación de los cristales de nitrato de potasio formados a partir de la disolución de nitrato de sodio y cloruro de potasio, comparándolos con las cantidades estequiométricas esperadas.

 Se agregó nitrato de sodio y cloruro de potasio a un beaker, se mezcló con agua y luego se calentó la solución hasta evaporar buena parte de la solución, luego se sumergió en un baño de agua con hielo para formar cristales y se filtró la solución para eliminar el exceso de agua. Luego la muestra se colocó en un crisol de porcelana y se introdujo en una desecadora para el siguiente día pesar la muestra.

Se obtuvo un porcentaje de rendimiento del 83.23% que equivale a 15.78g cuando se esperaba obtener 17.84 g.

Las condiciones del laboratorio eran 22   y 0.84 atmosfera de presión. [pic 1]

1. OBJETIVO

2.1 Objetivo general:

2.1.1 Calcular el porcentaje de rendimiento de los sólidos formados.  

2.2 Objetivos específicos: 

2.2.1 Preparar Nitrato de Potasio puro por cristalización.

2.2.2 Calcular el peso formado de los productos a partir de las reacciones.

IIl.        MARCO TEORICO

Solubilidad:

        Es la cantidad máxima de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente en una temperatura específica, considerando que hay soluto en exceso presente.  si disolvemos menos soluto que el necesario para formar una disolución saturada, la disolución será insaturada. En condiciones adecuadas es posible formar una disolución que contengan una mayor cantidad de soluto que el necesario para formar una disolución saturada. Tales disoluciones están sobresaturadas.

Factores que afectan la solubilidad:

Las interacciones soluto y disolvente:

         Mientras más intensas sean las atracciones entre moléculas del soluto y del disolvente, mayor será la solubilidad del soluto en ese disolvente, por ejemplo, las moléculas que tienen enlace hidrogeno tienden a ser más solubles en agua.

Presión:

 Los efectos de la presión afectan la solubilidad de un gas, aunque la solubilidad de los sólidos y líquidos no se ve afectada por la presión, la solubilidad del gas aumenta conforme aumenta la presión sobre el disolvente.

Temperatura:

        La solubilidad de la mayoría de los solutos sólidos en agua aumenta conforme se incrementa la temperatura de la disolución. En contraste a los sólidos la solubilidad de los gases en agua disminuye cuando la temperatura aumenta.

Rendimiento teórico:

        Es la cantidad de producto que, según los cálculos se forma cuando todos los reactivos limitantes se consumen. La cantidad de producto que se obtiene en realidad, llamado rendimiento real casi siempre es menor que (y nunca mayor que) el rendimiento teórico. Existen muchas razones para esta diferencia. Por ejemplo, es posible que parte de los reactivos no reaccionen o que lo haga de manera diferente a la deseada. además, no siempre es posible recuperar todo el producto de la mezcla de reacción.

Cristalización:

        Procedimiento de purificación usado en química por el cual se produce la formación de un sólido cristalino, a partir de un gas, un líquido o incluso una disolución. En este proceso los iones, moléculas o átomos que forman una red en la cual van formando enlaces hasta llegar a formar cristales, los cuales son usados con la finalidad de purificar una sustancia de naturaleza sólida. Este paso U operación es necesaria para cualquier producto químico que se encuentre como polvos o cristales en el mundo comercial.

Filtración:

        Es un proceso de separación físico utilizado para separar solidos a partir de fluidos (líquidos o gases) mediante la interposición de un filtro permeable capaz de retener partículas sólidas que permite únicamente el paso de los líquidos o gases.

Solidos cristalinos:

        Estos solidos suelen tener superficies planas o caras, que forman ángulos definidos entre si. Los arreglos ordenados de átomos que producen estas caras también pueden causar que el sólido tenga estructuras muy regulares.

Evaporación:

        Cuando un líquido se calienta en un recipiente abierto a la atmosfera. Hay una determinada temperatura a la que se produce la vaporización, que es cuando la sustancia pasa de estado líquido a gaseoso.

lV. MARCO METODOLOGICO

4.1 Algoritmo:  

4.1.1 Se pesó 3/16 de mol de nitrato de sodio y 3/16 de mol de cloruro de potasio y se agregaron en un beaker de 100 ml.

4.1.2 Se añadió 40 ml de agua destilada en el beaker con nitrato de sodio y cloruro de potasio.

4.1.3 Se calentó el beaker con agua, nitrato de sodio y cloruro de potasio hasta casi llegar al punto de ebullición para disolver las sales.

4.1.4 Se esperó hasta que se evaporara ¾ partes de la solución.

4.1.5 Se esperó 10 minutos para que se enfriara la solución.

4.1.6 Se sumergió el beaker en un baño de agua con hielo.

4.1.7 Se esperó a que se formaran los cristales.

4.1.8 Luego de que se formaran los cristales se filtró la solución eliminando el exceso de agua.

4.1.9 Se colocó el papel filtro con cristales dentro de un crisol de porcelana y se introdujo en una desecadora.

4.1.10 Se esperó 24 horas para sacar el crisol con la muestra de la desecadora.

4.1.11 Se pesó la muestra.

4.2 Diagrama de flujo:

[pic 2]

[pic 3]

[pic 4]

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