Reporte solido liquido fisico.
Enviado por Francesca502 • 9 de Agosto de 2016 • Apuntes • 2.666 Palabras (11 Páginas) • 257 Visitas
RESUMEN
A continuación se presentan los resultados obtenidos a partir de los datos determinados durante la práctica de equilibrio de fases sólido-líquido.
El equilibrio sólido-líquido se da cuando el potencial químico de ambas sustancias es igual, éste fenómeno ocurre a una temperatura y composición determinada, dónde el punto más bajo de cristalización y más alto de fusión es llamado punto eutéctico, que se da a una composición específica.
Para el sistema 1-Naftanol-Naftaleno se utilizaron 7 mezclas en tubos de ensayo, cada una con una distinta composición, las distintas mezclas se presentaban en estado sólido las cuales al aplicarles calor se fundieron, tomando su temperatura de fusión. Seguidamente se colocó en un recipiente con agua fría donde se verificó su temperatura cada 10 segundos, hasta que la mezcla volviera al estado sólido.
Se realizaron curvas de enfriamiento, relacionando la temperatura de la mezcla con el tiempo transcurrido, de las cuales se tomaron los puntos en donde ocurría cambio de pendiente, y éstos se hicieron coincidir en el diagrama de equilibrio sólido-líquido.
El diagrama de equilibrio sólido-líquido presenta comportamiento eutéctico simple, en donde el punto eutéctico, se encuentra dentro del rango [0.3721, 0.4706], de composición.
En base al análisis de error realizado se determinó que la incertidumbre de los instrumentos fue insignificante, al igual que los errores de precisión y exactitud, por lo que se concluye que la caracterización de datos es válida.
OBJETIVOS
Objetivos generales
Obtener datos y gráficas para la elaboración de un diagrama de fases solido-líquido para el sistema 1-Naftol-Naftaleno a partir de curvas de enfriamiento de mezclas de diferente concentración para determinar el punto eutéctico y analizar los efectos que los errores empíricos tienen sobre los resultados.
Objetivos específicos
- Obtener datos empíricos necesarios para la elaboración de un diagrama de fases solido-líquido para el sistema 1-Naftol-Naftaleno.
- Elaborar curvas de enfriamiento de mezcla de diferente concentración.
- Analizar el equilibrio de fases solido-liquido por medio del análisis térmico de los puntos de congelación de mezcla de composición conocida.
- Determinar la temperatura eutéctica y la fracción molar eutéctica del sistema estudiado.
- analizar el efecto que los errores empíricos tienen sobre los resultados y la forma de manejarlos e interpretarlos.
- RESULTADOS
Figura No. 1 curva de enfriamiento de temperatura respecto al tiempo para la mezcla 1 y 2
[pic 1]
Fuente: hoja de datos originales
Tabla I modelo matemático de la figura 1
Color | Mezcla | Incertidumbre máxima de la variable independiente | Incertidumbre máxima de la variable dependiente | Intervalo de validez |
| Mezcla 1 | ±0.005s | ±0.05ºC | [10, 40]s |
Mezcla 2 | ±0.005s | ±0.05ºC | [10, 40]s |
Fuente: figura 1
Figura No. 2 curva de enfriamiento de temperatura respecto al tiempo para la mezcla 3 y 4
[pic 2]
Fuente: hoja de datos originales
Tabla II modelo matemático de la figura 2
Color | Mezcla | Incertidumbre máxima de la variable independiente | Incertidumbre máxima de la variable dependiente | Intervalo de validez |
| Mezcla 3 | ±0.005s | ±0.05ºC | [10, 40]s |
Mezcla 4 | ±0.005s | ±0.05ºC | [10, 40]s |
Fuente: Figura 2
Figura No. 3 curva de enfriamiento de temperatura respecto al tiempo para la mezcla 5, 6 y 7
[pic 3]
Fuente: Hoja de datos originales
Tabla III modelo matemático de la figura 3
Color | Mezcla | Incertidumbre máxima de la variable independiente | Incertidumbre máxima de la variable dependiente | Intervalo de validez |
| Mezcla 5 | ±0.005s | ±0.05ºC | [10, 40]s |
Mezcla 6 | ±0.005s | ±0.05ºC | [10, 40]s | |
Mezcla 7 | ±0.005s | ±0.05ºC | [10, 40]s |
Fuente: figura 3
Figura No.4 diagrama de fases del sistema
[pic 4]
Fuente: datos originales
Tabla IV temperatura eutéctica y fracción molar eutéctica
Temperatura Eutéctica | Fracción Molar Eutéctica 1-Naftol |
74.35ºC | 0.4221 |
Fuente: figura 4
DISCUSION DE RESULTADOS
Al analizar el comportamiento de las curvas de enfriamiento de temperatura en función del tiempo para las mezclas con diferentes concentraciones se observó una tendencia decreciente para las siete mezclas. En las curvas de enfriamiento la temperatura debe disminuir mientras el tiempo avanza por eso se habla de una proporción inversa donde una cantidad disminuye mientras la otra aumenta. Para las figuras 1 - 3 se observa el cambio de pendiente en función a la temperatura a medida que avanza el tiempo, lo que indica que la mezcla se ha enfriado. Las temperaturas están en un rango de 80oC hasta descender a un promedio de 60oC en un intervalo de tiempo de 40 segundos, el tiempo que tardo la mezcla en enfriarse.
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