Solución sólido-líquido

Se denomina solución química a una mezcla homogénea de dos o más sustancias químicas puras, puede ocurrir a nivel molecular o iónico y no constituye una reacción química.

Nbnnmmmm{ la disolución resultante de la mezcla de dos componentes tendrá una única fase reconocible (sólida, líquida o gaseosa) a pesar inclusive de que sus componentes por separado tuvieran fases distintas

Fuente: https://concepto.de/solucion-quimica/#ixzz8TBtI0QY4

Ahora, respecto a cómo clasificar el tipo de solución de manera empírica, podemos utilizar las siguientes categorías:

1. Solución sólido-líquido: Cuando el soluto es sólido y el disolvente es líquido. Por ejemplo, el café y el azúcar en agua.
2. Solución líquido-líquido: Cuando tanto el soluto como el disolvente son líquidos. Por ejemplo, la vinagreta donde el vinagre (ácido acético) se disuelve en aceite.
3. Solución gaseoso-líquido: Cuando el soluto es gaseoso y el disolvente es líquido. Por ejemplo, el gas carbónico (CO2) en una bebida gaseosa como el refresco de cola.
4. Solución gaseoso-gaseoso: Cuando tanto el soluto como el disolvente son gases. Este tipo de soluciones se encuentran menos comúnmente en la vida diaria, pero un ejemplo podría ser el aire atmosférico, que es una mezcla de varios gases.

Es importante tener en cuenta que estas clasificaciones se basan en la observación de las propiedades físicas de las sustancias involucradas en la solución.

Solución sólido-líquido: En este tipo de soluciones, un sólido se disuelve en un líquido. Por ejemplo, cuando agregamos azúcar (sólido) al café (líquido), el azúcar se disuelve en el café debido a la agitación y la interacción entre las moléculas de azúcar y las moléculas de agua presentes en el café. Otro ejemplo común es cuando disolvemos sal de mesa en agua para hacer agua salada. En este caso, la sal (NaCl) se disuelve en el agua (H2O).

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