Reporte práctica 1. métodos físicos de separación

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INSTITUTO TECNOLÓGICO DE NUEVO LAREDO.

QUÍMICA.

REPORTE PRÁCTICA 1. MÉTODOS FÍSICOS DE SEPARACIÓN.

UNIDAD 1.

ALUMNO: RANGEL VÁZQUEZ VICENTE.

1-B (H1-06).

DOCENTE: JOSÉ FÉLIX FERNÁNDEZ REYES.

FECHA: 14/09/23

Práctica 1. Métodos físicos de separación.

Introducción.

La separación de mezclas es una tarea fundamental en la química y la ciencia en general, ya que nos permite descomponer sustancias combinadas y aislar componentes individuales para su estudio o uso posterior. En esta práctica, exploraremos algunos de los métodos físicos de separación más comunes, como la destilación, la solubilidad, el punto de ebullición, la filtración, la mezcla y la sublimación, para comprender cómo funcionan y cómo se aplican en situaciones prácticas. A través de esta experiencia, adquiriremos un conocimiento valioso que nos permitirá abordar desafíos de separación en diversos contextos científicos y tecnológicos.

Antes de empezar es necesario definir los conceptos de los métodos que se utilizaran en esta práctica.

Destilación:

La destilación es un proceso de separación utilizado para purificar líquidos o separar componentes líquidos de una mezcla, basado en las diferencias en los puntos de ebullición de los componentes.

El proceso de destilación implica calentar la mezcla líquida hasta que uno de los componentes alcance su punto de ebullición y se convierta en vapor. Luego, este vapor se recoge, se enfría y se condensa de nuevo en estado líquido, produciendo un líquido más puro o separando los componentes de la mezcla. El componente que tenía el punto de ebullición más bajo se recoge como destilado, mientras que los componentes con puntos de ebullición más altos permanecen en la fase líquida o se descartan.

Solubilidad:

La solubilidad es una propiedad química que se refiere a la capacidad de una sustancia, llamada soluto, para disolverse en otra sustancia, llamada solvente, formando una mezcla homogénea llamada solución. La solubilidad se expresa generalmente en términos de la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en un volumen específico de solvente a una temperatura y presión dadas.

Punto de ebullición:

El punto de ebullición es una propiedad física que describe la temperatura específica a la cual una sustancia pasa de estado líquido a estado gaseoso a una presión atmosférica normal (1 atm). En otras palabras, es la temperatura a la cual la presión de vapor de una sustancia iguala o supera la presión atmosférica, lo que provoca que la sustancia comience a hervir y se convierta en vapor.

Filtración:

La filtración es un proceso de separación utilizado para separar sólidos insolubles de un líquido o para separar partículas sólidas de diferentes tamaños en una mezcla sólida. Este proceso se basa en el uso de un medio poroso o un tamiz que permite que el líquido pase a través de él mientras retiene las partículas sólidas más grandes.

Mezcla:

Una mezcla es una combinación física de dos o más sustancias diferentes en la que cada sustancia retiene sus propias propiedades químicas y físicas distintivas. En una mezcla, las sustancias individuales se combinan físicamente pero no se combinan químicamente para formar una nueva sustancia.

Se pueden encontrar de dos maneras, homogéneas y heterogéneas, donde a primera vista la diferencia es la observación de sus componentes. En las homogéneas (soluciones) no es posible ver las sustancias que lo componen. Por otro lado, en las heterogéneas podemos visualizar sus componentes.

Sublimación:

Proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Se puede llamar de la misma forma al proceso inverso, el paso directo del estado gaseoso al estado sólido, pero es más apropiado referirse a esa transición como sublimación inversa. Un ejemplo clásico de sustancia capaz de sublimarse es el hielo seco.

Materiales.

• 1 balanza
• 1 vaso de precipitado
• 1 embudo de filtración
• 2 soportes universales
• 1 mechero
• 1 tela de asbesto
• 1 aro de hierro
• 1 cápsula de porcelana
• 2 tubos de ensayo
• 1 mortero de porcelana
• 1 pizeta
• 1 refrigerante
• 1 matraz de destilación
• 1 termómetro
• 1 crisol de porcelana
• 1 triángulo refractario
• 2 pinzas para refrigerante
• 1 pinza para cápsula de porcelana
• 1 probeta de 25 ml
• 1 embudo de separación
• 1 matraz Erlenmeyer

Procedimiento.

Experimento 1. Filtración y evaporación:

1. Pese 2 gramos de NaCl y 1 gramo de CaCO3 en una balanza. Antes de procesar las muestras, observe sus características y haga anotaciones en la tabla.
2.  Mezcle ambas sustancias en un mortero de porcelana y pulverice.
3. Luego tome un tubo de ensayo y vierta 6 ml. de agua destilada.
4. Agregue al tubo de ensayo la muestra pulverizada con ayuda de un papel y agite. Dejar reposar unos minutos.
5. Pese el crisol en la balanza.
6. Proceda a separar la mezcla, filtrando mediante un embudo con papel filtro, recogiendo el líquido filtrado en un crisol de porcelana.
7. Someta el crisol a calentamiento en un sistema como indica la figura 1, llevando a sequedad. Procure controlar la flama del mechero de modo que el contenido del crisol no salpique durante el calentamiento.

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Experimento 3. Destilación:

1. En un matraz de destilación agregue 40 ml de agua de la llave y 10 ml de alcohol. Agite.
2. Monte un aparato de destilación según lo muestra la figura 1.2.
3. Caliente el matraz hasta obtener una ebullición moderada de la mezcla, controlando el flujo de calor a partir de las lecturas que realice en el termómetro.
4. Colecte en un matraz Erlenmeyer la sustancia a separar. Suspenda el calentamiento. Anote sus observaciones.

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Resultados.

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