Métodos físicos de separación de mezclas

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Instituto Tecnológico De Nuevo Laredo

Práctica no. 1 Métodos físicos de separación de mezclas

Materia: Química

Docente: José Félix Fernández Reyes

Alumno: Luis Ángel Barrientos Montijo

17 de septiembre de 2024

INTRODUCCIÓN

Conceptos

Sublimar: Proceso químico en el cual una sustancia sólida pasa directamente a su estado gaseoso, sin pasar previamente por la fase líquida.

Pesar: Método utilizado para determinar la cantidad exacta de una sustancia, ya sea en estado sólido o líquido, necesaria para una reacción o experimento.

Separar: Técnica empleada para dividir una mezcla en diferentes componentes, permitiendo obtener sustancias puras y facilitando análisis más detallados.

Filtrar: Procedimiento de separación física que consiste en separar partículas sólidas de fluidos (líquidos o gases) usando un medio poroso que solo permite el paso de los líquidos.

Evaporar: Proceso mediante el cual una sustancia en estado líquido se transforma en vapor o gas, ocurriendo este cambio únicamente en la superficie entre el líquido y el gas.

Cristalizar: Es un proceso donde un gas, líquido o solución se convierte en un conjunto de cristales sólidos, los cuales presentan una estructura molecular ordenada y pura.

Solución: Mezcla homogénea donde una o más sustancias se disuelven en otra que se encuentra en mayor cantidad. Se compone de solutos (las sustancias disueltas) y un solvente (la sustancia que disuelve).

Mezcla: Combinación de dos o más sustancias sin que ocurra ninguna reacción química entre ellas.

Compuesto: Sustancia resultante de la combinación de dos o más átomos de elementos químicos diferentes, los cuales se mantienen unidos mediante enlaces químicos formados por los electrones de los átomos.

Decantar: Técnica que permite separar un sólido insoluble de un líquido o dos líquidos que no se mezclan de manera homogénea, basándose en sus diferentes densidades.

EXPERIMENTO DE SOLUBILIDAD

MATERIALES

REACTIVOS

10 tubos de ensayo

1 gradilla

Pizeta con agua destilada

Pipeta graduada

Espátula

Gotero

Solutos

1. Yodo (I2)

2. Cloruro de sodio (NaCl)

3. Azúcar

4. Naftaleno

5. Aceite

Disolventes

1. Agua

2. Hexano

EXPERIMENTO DE CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

MATERIALES

1 circuito eléctrico para detectar la

electricidad

7 vasos de precipitado

Espátula

Pizeta con agua destilada

REACTIVOS

Solución 0.1M de ácido clorhídrico (HCl)

Solución 0.1M de cloruro de sodio (NaCl)

Solución 0.1M de sacarosa (C12H22O11)

Solución 0.1M de acetona (CH3COCH3)

Solución 0.1M de ácido acético (CH3COOH)

(NaCl) cloruro de sodio (sólido)

(C12H22O11) sacarosa (sólido)

Disoluciones de sulfato de cobre (II)

(CuSO4): 0.1M, 1.5M y 1M

OBSERVACIONES

Experimento 1:

En este experimento me di cuenta de que algunas sustancias se disolvieron en agua y otras en hexano. Por ejemplo, cuando puse yodo en agua no pasó nada, pero en hexano se disolvió y cambió de color a

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