Resolución de la 1era PC de química I

               Facultad de Ingeniería Ambiental                  QUÍMICA I[pic 1]

“Año del Fortalecimiento de la Soberanía Nacional”

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INTEGRANTES:  [pic 3]

• Cuarez Rojas Ana Lucía.
• Esplana Quispe Brayan Stivens.
• Lazo Pérez Sandra Valeria.
• Mogollon Satalaya Heiser Alexander.

TEMA: Resolución de la 1era PC.

CURSO: Química I.

PROFESOR: César Augusto Masgo Soto.[pic 4]

CÓDIGO DE CURSO: BQU01-G.

CICLO: 1er ciclo.

AÑO: 

2022

Alumna: Ana Lucía Cuarez Rojas.

RESOLUCIÓN DE LA 1ERA PC DE QUÍMICA I

PROBLEMA 1:

Responder lo siguiente:

   1.a  Completar las siguientes reacciones de desplazamiento:

• 2HCl(ac) + _______ 🡪 MgCl2(ac) +H2(g)
• ______ + 2AgNO3(ac) 🡪 2Ag(s) + Cu (NO3)2(ac)

   1.b  Completar las siguientes reacciones de metátesis:

• ________ + 2HCl(ac) 🡪 H2CO3(ac) + CaCl2(s)
• ________ + NH4Cl(ac) 🡪 KCl(ac) + NH3(ac) + H2O(l)

RESOLUCIÓN:

  1.a  REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO: Se presenta generalmente cuando un elemento químico más activo o más reactivo desplaza a otro elemento menos reactivo que se encuentra formando parte de un compuesto; el elemento que ha sido desplazado queda en forma libre.

En el caso de los metales los más activos son los alcalinos y alcalino-térreos y en los no metales los más reactivos son algunos halógenos (F2, Cl2, Br2), oxígeno y fósforo.

                                                       Desplaza

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• Donde el elemento A es más activo o de mayor reactividad que el elemento B.

                                        Desplaza

• 2HCl(ac) + Mg(s) 🡪 MgCl2(ac) +H2(g)[pic 13]

-El magnesio es más reactivo que el hidrógeno.

                                           Desplaza[pic 14]

• Cu(s) + 2AgNO3(ac) 🡪 2Ag(s) + Cu (NO3)2(ac)

-El cobre es más reactivo que la plata.

RPTA: En la primera reacción completamos con Mg y en la segunda reacción completamos con Cu.

  1. b REACCIÓN DE METÁTESIS: Es una reacción entre dos compuestos que generalmente están en solución acuosa. Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian de posiciones formando dos nuevos compuestos y también generalmente forma precipitados.

Son consideradas también reacciones NO-REDOX.

                                         Se intercambian

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                                     Se intercambian

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• CaCO3(ac) + 2HCl(ac) 🡪 H2CO3(ac) + CaCl2(s)

- El calcio intercambia de sitio con el hidrógeno.

                                              Se intercambian

         [pic 24]

• KOH(ac) + NH4Cl(ac) 🡪 KCl(ac) + NH3(ac) + H2O(l)   

- El ion hidroxilo intercambia de sitio con el cloro.

RPTA: En la primera reacción completamos con CaCO3 y en la segunda reacción completamos con KOH.

Alumna: Sandra Valeria Lazo Pérez.

PROBLEMA 2:

Balancear las siguientes reacciones:

1. Permanganato y oxalato en medio acido para dar ion manganeso (ll), dióxido de carbono y dihidruro de oxígeno.
2. Cr+3  e ion clorato en medio básico para dar cromato y  Cl-.

RESOLUCIÓN:

1. Permanganato y oxalato en medio acido para dar ion manganeso (ll), dióxido de carbono y dihidruro de oxígeno.

Paso 1: Se escribe una ecuación desequilibrada que contiene todos los reactantes y productos de la reacción química. Para obtener mejores resultados se escribe la reacción en la forma iónica.[pic 25]

MnO4 - (s) + C2O42-(s)    →   CO2(g) + Mn2+(s) + H2O(l)

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Paso 2: Se determinan los números de la oxidación de cada átomo que aparece en la reacción.

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