Resumen Analizadores ElectroQuimicos

Resumen: Analizadores ElectroQuimicos

Integrantes:

Angélica Camacho, Miguel Rodríguez, Carla Pérez, Argelis Soto, Roque Mastromartino

La Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la

energía eléctrica y la energía química.1 En otras palabras, las reacciones químicas que se

dan en la interfase de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser

un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser

una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.

En general, la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan

reacciones de oxidación y reducción encontrándose separadas, físicamente o

temporalmente, se encuentran en un entorno conectado a un circuito eléctrico.

Las reacciones de reducción-oxidación son las reacciones de transferencia de

electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno

oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente). En

dichas reacciones la energía liberada de una reacción espontánea se convierte en

electricidad o bien se puede aprovechar para inducir una reacción química no espontánea.

En muchas aplicaciones es deseable que el potencial de media celda de uno de los

electrodos sea conocido, constante y completamente insensible a la composición de la

solución en estudio, en este aspecto podemos decir que la potenciometría se describe

simplemente como la medición de un potencial en una celda electroquímica. El

instrumental necesario para las medidas potenciométricas comprende un electrodo de

referencia, un electrodo indicador y un dispositivo de medida de potencial, entre ellos se

encuentra el electrodo medidor de PH.

Para medir el pH de una disolución podemos emplear dos métodos, en función de

la precisión con que queramos hacer la medida:

Para realizar medidas del pH que no necesiten ser muy precisas se utilizan unas

sustancias llamadas indicadores, que varían reversiblemente de color en función del pH

del medio en que están disueltas. Se pueden añadir directamente a la disolución o

utilizarlas en forma de tiras de papel indicador. Los indicadores suelen ser ácidos o bases

débiles que se caracterizan porque su molécula neutra tiene un color diferente al de la

forma iónica. Por lo general, este cambio de color obedece a que la pérdida o ganancia de

un H+ por parte del indicador provoca una reorganización interna de los enlaces.

En medio ácido, el equilibrio está desplazado hacia la izquierda, ya que el indicador

capta los H+ en exceso, con lo cual predomina la forma incolora. En medio alcalino, los

OH- libres consumen los H+ y el equilibrio se desplaza hacia la derecha con lo cual

aparecerá la forma coloreada del indicador.

Para realizar medidas exactas se utiliza un pH-metro, que mide el pH ( la tabla

inferior) por un método potenciométrico.

El pH-metro realiza la medida del pH por un método potenciométrico. Este método

se basa en el hecho de que entre dos disoluciones con distinta [H+] se establece una

diferencia de potencial. Esta diferencia de potencial determina que cuando las dos

disoluciones se ponen en contacto se produzca un flujo de H+, o en otras palabras, una

corriente eléctrica. En la práctica, la medida del pH es relativa, ya que no se determina

directamente la concentración de H+, sino que se compara el pH de una muestra con el de

una disolución patrón de pH conocido.

Para ello se utiliza un electrodo de pH. Cuando el electrodo entra en contacto con

la disolución se establece un potencial a través de la membrana de vidrio que recubre el

electrodo. Este potencial varía según el pH. Para determinar el valor del pH se necesita un

electrodo de referencia, cuyo potencial no varía. El electrodo de referencia puede ser

externo o puede estar integrado en el electrodo de

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