Resumen De El Libro De La Alquimia A La Química Analicis Y Opiniones

En el siglo xiv enalgún lugar de Europa, en el laboratorio de un convento encontramos a Zenón un joven aprendiz de alquimia el cual se cuestionaba muy regularmente acerca delporqué de las cosas, mientras que era enseñado por fray Gildardo quien solo creía lo queestaba escrito o se ha dicho anteriormente. En aquel tiempo lasexperimentaciones con lamateria las estimaban asunto propiode los esclavos o de los barbaros, para ellos lointeresante era construir a base de Lógica unaexplicación racional y razonable del mundo.Pensaban que bastaba con el ejercicio de la inteligencia para hallar de qué maneraestaba hecho. FrayGildardo solo se basaba en lo que le decía Aristóteles(todo estáformado por partículas pequeñísimas de solo cuatro clases, de aire, de agua, de fuego yde tierra.) Platón sugiere cuales formas deben tener; las de fuego según él tienen forma detetraedro, las del aire de octaedro, las de agua de icosaedro; y las de tierra de cubo.Mientras que Zenón se preguntaba ¿cómo platón habíavisto las partículas de loselementos? ¿En que se basaba? También Geber considera que todos los metales estánconstituidos de solo azufre y mercurio según el nada se puede oponer a la posibilidadde ennoblecer los metales hasta convertirlos en oro. Pero Zenón dudaba delaposibilidad de la transmutación, y fray Gildardo por su parte lo postulaba. En herrería ala taberna van y vienen las noticias y el sabio afirma que lo que se trabaja con el fuego,alquimia es, ya sea en una fragua o en la estufa de la cocina. Donde comienza unseñor adepto junto con algunos alquimistas a ver el manuscrito de Zenón dondereconocían sus ideas como muy avanzadas y coherentes ya que hablaba del porqué delas cosas. Entro de las pláticas de varios adeptos entro en la conversación los manuscritosdel sublime Hermes trimegistos que contienen el secreto de la piedra filosofal.Según ellos este escrito narra acerca de cómo generar oro y el poder multiplicarlocuantas veces quiera, todos creía que se hacía una transmutación para poderlograrlo pero en realidad lo que sucedía era que con un pedazo de cobre lo cubrían obañaban con un color parecido que el oro. Y lo que podría diferenciarlo en si era hacer unexamen de pesos donde podrías verificar que antes de la trasmutaciónel anillo tuviera ladensidad del cobre y después de la transmutación tuviera la densidad del oro.1690 dosamigos Rubény juan. Rubén estaba trabajando para Monsieur de montmor un granmaestro quien tiene reuniones con grandes científicos, químicos, investigadores entreotros... y hablan acerca del porque la sal se disuelve en agua pero no en aceite, ni enmercurio, o porque el azufre se disuelve en aceite pero no en agua ni en mercurio, oporque un rubí es rojo y una esmeralda es verde. Y explicar por qué en términos de lasdiferencias en tamaño, forma y movimiento de las partículas ultimas. Además afirmabanque al unir las partículas en distintas combinaciones se deben obtenerdistintas sustancias. Ellos pensaban que estaban más adelantados en mecánica y en astronomía queen química y esa es una de las razones por la cual tendían a pensar que no es necesarioexperimentar para saber en química que solo se basaba con el razonamiento. Peroen realidad eratodo lo contrario ya que hace falta experimentar más y más para sabermás sobre química. Boyle se negaba a admitir que las fracciones resultantes de unanálisis por el fuego hayan de ser sin más los elementos, estoes, hayan de ser losconstituyentes simples y universales de todas las substancias. Boyle creía que latransmutación es posible si cada substancia le corresponde un juego determinado departículas, en número, tamaño forma y peso, el queconstituye una suerte de coalescenciaen corpúsculos mayores. Piensa que nada impide a la naturaleza echar manodel enorme surtido de partículas a su disposición, para formar una nueva substancia, haciendoun reacomodo en los corpúsculos mayores, añadiendo o quitando partículas de unjuego dado. Con esto se podría construir el juego propio del oro, además de que estoexplicaría la enorme variedad de substancias diferentes que existen. Que los químicoscon el fuego, hastael momento, no hayan podido lograrlo porque las coalescenciaso concreciones de átomos sean difíciles de separar y de armar, no quiere decirque para boyle no se pueda. Boyle se inclina a pensar que tanto el agua como el aire yel fuego son substancias elementales. Para el, agua, aire y fuego, en cuanto asus partículasúltimas son atómicas. Piensa queel aumento de peso en los caliches de metales sedebe a los átomos de fuego que se mezclan con lasconcreciones del metal,también piensaque el aire es un agente mecánico indispensable que facilita la mezcla del fuego conel metal. En Francia, particularmente enel laboratorio de Lavoisier. A éstele preocupabael hecho de que los metales ganaban peso al calentarlos en presencia de aire,cuando se suponía que estaban perdiendo flogisto.En 1774 Priestley visitó Francia ylecomentóa Lavoisier su descubrimiento delaire deflogisticado. Lavoisierentendió rápidamente el significado de esta sustancia, y este hecho abrió el camino parala revolución químicaque estableció la química moderna. Lavoisierlo llamó 'oxígeno', quesignifica 'generadorde ácidos'. Lavoisier demostró con una serie deexperimentos brillantes que el aire contiene un20% de oxígeno y que la combustión es debida alacombinación de una sustancia combustible con oxígeno. Al quemar carbono se produce airefijo (dióxido de carbono). Por lotanto,el flogisto no existe. La teoría del flogisto fuesustituida rápidamente porla visión de queel oxígeno delaire combina con los elementos componentes dela sustancia combustible formando los óxidos de dichos elementos.Lavoisierutilizó la balanza de laboratorio para darle apoyo cuantitativo a su trabajo. Definió los elementos como sustancias que no pueden ser descompuestas por medios químicos, preparando el camino para la aceptación de la ley de conservación de la masa. Sustituyó el sistema antiguo de nombres químicos (basado en el uso alquímico) por la nomenclatura química racional utilizada hoy, y ayudó a fundar el primer periódico químico. A principios del siglo XIX, la precisión de la química había mejorado tanto que los químicos podían demostrar que los compuestos simples con los que trabajaban contenían cantidades fijas e invariables de sus elementos constituyentes. Sin embargo en ciertos casos, con los mismos elementos podía formarse más de un compuesto. Por esa época, el químico y físico francés Joseph Gay-Lussac demostró que los volúmenes de los gases reaccionantes están siempre en la relación de números enteros sencillos, es decir, la ley de las proporciones múltiples (que implica la interacción de partículas discontinuas o átomos). El físico italiano Amedeo Avogadro encontró la solución a esos problemas en 1811. Sugirió

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