Resumen Geología

Geología

Polimorfos: Compuestos de igual naturaleza química pero ordenados de distinta manera.

Ej: La silice posee varios polimorfos uno de estos es el cuarzo, que se da dependiendo de las condiciones de Presión y Temperatura.

Minerales:

1. Deben ser inorgánicos.
2. Debe aparecer de forma natural.
3. Debe ser un sólido.
4. Debe poseer estructura interna ordenada (átomos en ordenados en un modelo definido).
5. Composición química definida.
6. Forma cristalina.
7. Propiedades físicas característica.

Minerales se clasifican en:

Silicatos: SiO2 (Ferro magnesianos Neso SiO4 Soro SiO6 Tecto SiO4(pero tetaedro) "Cuarzo y feldespato" / No Ferro magnesianos)

No silicatos: No SiO2

Generalmente vamos a encontrar minerales adheridos a otro tipo de rocas, es decir, el mineral será parte de una roca que posee cualidades especiales.

[pic 1]

Figura 1

En la figura 1 podemos apreciar que la tabla periódica nos da cierta información de los minerales como el numero atómico (número de protones encontrados en el núcleo del átomo y además muestra su posición en la tabla periódica) , su peso, etc.

Isótopos:  Son átomos que poseen la misma cantidad de protones pero distinta cantidad de neutrones (ejemplo: el carbono posee 3 isotopos diferentes C12; C13; C14)

Diagrama de Fase: El diagrama de fase nos muestra bajo qué circunstancias un elemento cambiara su estado o fase dependiendo de las condiciones imperantes presentes (físico quimicas).

Silicatos:  Es todo elemento que posee Silicio y Oxigeno, el 95% de la superficie terrestre posee Silicio, estos minerales forman las rocas. La Sílice posee distintos polimorfos, que como bien vimos anteriormente son los mismos átomos ordenados de manera distinta (ej: el cuarzo).

Ejercicio C1

[pic 2]

¿Cómo resolvemos este ejercicio?

Resolución:

Punto 1: 45,35,25 ;                                  Punto 3:10,85,5 ;

Punto 2:75,25,0 ;                                    Punto 4:10,70,20 ;

Punto 5: 25,20,55 ;

Eje X serán \   \

Eje Y serán =

Eje Z serán /  /

Ya hemos realizado el primer ejercicio, ahora debemos proceder a qué tipo de enlaces son los que unen nuestros átomos, por definición sabemos que existen los enlaces:

1. Enlace Iónico: Enlace producido por la atracción electroestática por la diferencia de signos en las cargas (se cede un electrón). r=0.236
2. Enlace Covalente: Enlace producido por el compartimiento de un electrón (es menos potente que el iónico) r=0.07
3. Enlace Metálico: Mantiene unidos a los átomos de metales y solo se da en estado sólido.

[pic 3]

Imagen 3

W0= energía para romper enlaces

l= será la distancia(cuando l----infinito W0------Infinito)

En 1Reposo y se le aplica la fuerza en 2 para luego romper la fuerza de interacción

[pic 4][pic 5]

Isotopo: Átomo que posee mismo numero atómico pero diferente numero másico.

Se puede estimar la edad de cualquier roca con la curva de la concordia, se limita a reflejar cómo se desintegra el uranio.

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