Resumenes Ringbom

OBJETIVOS

Aprender a graficar la curva de Ringbom.

Conocer la concentración óptima de un compuesto para que cumpla con la Ley de Lambert – Beer a través de la curva de Ringbom.

Conocer las limitaciones de la ley de Lambert – Beer.

INTRODUCCIÓN

En la primera práctica aprendimos la constitución, el manejo y el cuidado del espectrofotómetro UV-vis y la importancia que tenía dicho instrumento para el reconocimiento de una sustancia.

Para reconocer una sustancia hallamos su curva espectral la cual después era comparada con la curva espectral de una sustancia patrón, otra manera es que debe de cumplir con la Ley de Lambert – Beer pero debemos de saber que esta ley tiene sus limitaciones y que una de las limitaciones tiene que ver con la concentración del analito.

En esta práctica se aprenderá a hallar la concentración óptima para una mejor lectura en el espectrofotómetro UV-vis y para que el analito cumpla con la Ley de Lambert - Beer, esto lo lograremos con el uso de la Curva de Ringbom.

La curva de Ringbom relaciona la absortancia con la concentración del analito. Mediremos la absorbancia de diferentes concentraciones de un analito, hallaremos el porcentaje de transmitancia y con esto la absortancia, luego la relacionaremos sus concentraciones y de acuerdo a la curva reconoceremos la concentración óptima en la cual se cumpla con la Ley de Lambert – Beer.

FUNDAMENTO TEÓRICO

LEY DE LAMBERT Y BEER

Ocurre cuando en el caso de la radiación monocrómatica, la absorbancia es directamente proporcional a la longitud b de la trayectoria a través de un medio y la concentración c de la especie absorbente. Ésta relación se representa con la siguiente fórmula:

A= abc

a : constante de proporcionalidad llamada absortividad

b : longitud (cm)

c : concentración (g/L)

Cuando la concentración de la ecuación se expresa en moles por litro y el largo de la celda está en centímetros, la absortividad se llama absortividad molar, y se representa con el símbolo especial Ɛ. Por tanto, cuando b está en centímetros y c en moles por litro se tiene:

A = Ɛbc

Se han encontrado pocas excepciones a la generalización de que la absorbancia está relacionada en forma lineal con la longitud de la trayectoria. Por otra parte, se ha encontrado desviaciones frecuentes de la proporcionalidad directa entre la absorbancia medida y la concentración cuando b es constante. Para que no ocurran errores durante nuestro análisis y hacerlo demanera adecuada hacemos uso de la curva de ringbown.

GRÁFICA DE RINGBOW

Cuando se realiza un análisis espectroscópico se debe trabajar, en lo posible, se debe trabajar, en lo posible, con concentraciones que permitan que se cumpla la ley de Beer, con el fin de obtener una curva de calibración que tenga una relación lineal.

Para obtener el intervalo óptimo de concentraciones primero se construye la curva de Ringbom, que consiste en construir una gráfica de absorbancia (100- %T) vs. lg Concentración. Los datos se obtienen preparando una serie de soluciones patrón del analito, que cubran una variación de por lo menos dos órdenes de magnitud de concentración de este y se miden las transmitancias correspondientes a la longitud de onda analítica escogida. Para la mayoría de los sistemas la curva de Ringbown corresponde a una curva en forma de S. La parte lineal de esta gráfica permite obtener el intervalo de concentraciones óptimo o el intervalo que presentara una relación lineal entre absorbancia y concentración. En esta gráfica, los cruces de la parte recta (la intermedia), con la parte baja y con la parte alta, pueden servir para determinar un valor para los límites de detección mínimo y máximo, respectivamente.

A partir de esta gráfica podemos

...