SOLUCIONES AGROQUÍMICA

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INSTITUTO TECNOLÓGICO DE ÚRSULO GALVÁN

AGROQUÍMICA

ING. FABIOLA JIMÉNEZ FLORES

SOLUCIONES

QUE PRESENTA:

ISAEL ZAMUDIO GUZMÁN

FRACCIONAMIENTO VALLE ALTO, VERACRUZ, VER, A 29 DE NOVIEMBRE DEL 2017.

SOLUCIONES PORCENTUALES

 Prepara 150gr. De solución al 12% de ZnO ¿Cuántos gramos de ZnO y de agua se requiere?

150gr                                100%                        18gr óxido de zinc [pic 5][pic 6]

                                       12%                            132gr de H2O

Preparar 1kg de solución al 8% de K2O ¿Cuántos gramos de  K2O  y de agua se requiere?

1kg                               100%                        80gr óxido de potasio [pic 7][pic 8]

                                       8%                           920gr de H2O

Prepara 250ml. De solución al 23% de Br2O5 ¿Cuántos gramos de Br2O5 y de agua se requiere?

250 ml                              100%                        57.5ml anhídrido brómico [pic 9][pic 10]

                                       23%                             192.5ml de H2O

Prepara 750ml. De solución al 23% de N2O3 ¿Cuántos gramos de N2O3 y de agua se requiere?

750 ml                              100%                        172.5ml anhídrido nitroso [pic 11][pic 12]

                                       23%                             577.5ml de H2O

Prepara 355ml. De solución al 7% de LiOH ¿Cuántos gramos de LiOH y de agua se requiere?

355ml                              100%                        24.85ml hidróxido de litio [pic 13][pic 14]

                                       7%                             330.15ml de H2O

Prepara 355ml. De solución al 10% de  Ba(OH)2  ¿Cuántos gramos de Ba(OH)2  y de agua se requiere?

355ml                              100%                        24.85ml hidróxido de bario [pic 15][pic 16]

                                       10%                             330.15ml de H2O

Prepara 10ml. De solución al 0.7% de HF ¿Cuántos gramos de HF y de agua se requiere?

10 ml                              100%                        0.07ml ácido fluidito [pic 17][pic 18]

                                       0.7%                           9.93ml de H2O

Prepara 100ml. De solución al 9% de HI ¿Cuántos gramos de HI y de agua se requiere?

100 ml                              100%                        9ml ácido yodhídrico [pic 19][pic 20]

                                       9%                           91ml de H2O

Prepara 145gr. De solución al 15% de Na2SO4   ¿Cuántos gramos de Na2SO4 y de agua se requiere?

145gr                              100%                        21.75gr  sulfato de sodio  [pic 21][pic 22]

                                       15%                         123.25gr de H2O        

Prepara 145gr. De solución al 25% de  NaClO3 ¿Cuántos gramos de NaClO3 y de agua se requiere?

145gr                              100%                        36.25gr  clorato de sodio  [pic 23][pic 24]

                                       25%                         108.75gr de H2O        

Solución Molaridad

1.Prepara una solución de SO3  al 10 molar en 345  ml. De agua.

S 1 X 32 = 32

O3 3 X 16 = 48

Total =  80gr/mol. O unidad de masa atómica.

M = 80gr./mol X 10 = 2.31 gr./mol.[pic 25]

345ml.

Tengo que pesar 2.31gr. De anhídrido sulfúrico   y agregarlos a 345 ml. De agua para tener una solución de 10 molar.

2. Prepara una solución de P2O3   al 25 molar en 455ml. De agua.

F2 2X 19 = 38

O 1 X 16 = 16

Total =  54gr/mol. O unidad de masa atómica.

M = 54gr./mol X 25= 2.96 gr./mol.[pic 26]

455ml.

Tengo que pesar 2.96gr. De anhídrido fosforoso     y agregarlos a 455 ml. De agua para tener una solución de 25 molar.

3. Prepara una solución de  H2Se  al 16 molar en 10ml. De agua.

H  2X 1 = 2

Se 1 X 78.96 = 78.96

Total =  80.96gr/mol. O unidad de masa atómica.

M = 80.96gr./mol X 16 = 129.53gr./mol.[pic 27]

10ml.

Tengo que pesar 129.53gr. De ácido selenhidrico   y agregarlos a 10 ml. De agua para tener una solución de 16 molar.

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