SOLUCIONES EMPÍRICAS Y VALORADAS

REPORTE DE LABORATORIO

DIVISION : QUIMICA

CARRERA: T.S.U. PREVENCION DE CORROSION

ASIGNATURA: QUIMICA ANALITICA

UNIDAD: 2

FACILITADOR: ABEL DE LA CRUZ HERNANDEZ

NOMBRE DE LA PRACTICA: SOLUCIONES EMPÍRICAS Y VALORADAS

GRADO: 2° GRUPO: “A” TURNO: MATUTINO

FECHA DE ENTREGA: 19-FEBRERO-2015

INTEGRANTES DEL EQUIPO

KARLA CECILIA TORRES PEREZ

MARIA DEL ROSARIO TOBILLA SANCHEZ

CITLALY ARLETH PEREZ HERNANDEZ

JORGE LUIS LEÓN LEÓN

JESUS MANUEL VILLEGAS DECENA

LENIEL MAGAÑA HIPOLITO

ANGEL GABRIEL FLORES PEREDA

JORGE ALBERTO DE LA CRUZ MAGAÑA

XAVIER PEREGRINO CARRASCO

INTRODUCCION

En este reporte le daremos a conocer lo que son las soluciones empíricas y valoradas y realizar el procedimiento de estas soluciones.

Primero un pequeño concepto de soluciones empíricas Son aquellas soluciones en donde para determinar la concentración no se aplican cálculos matemáticos sino que la relación soluto-solvente se determina desde un punto de vista personal de acuerdo a un criterio propio, por lo tanto en este tipo de solución no hay precisión ni exactitud en la determinación de la concentración.

Soluciones valoradas Son aquellas soluciones donde la concentración es determinada aplicando cálculos y procedimientos matemáticos donde un grado suficiente de precisión y exactitud en la determinación de la concentración.

OBJETIVO

Conocer la diferencia entre soluciones empíricas y valoradas.

JUSTIFICACION

La práctica se realizó con el fin de aprender y conocer cuáles son las diferencias entre las soluciones empíricas y valoradas por lo que hicimos los análisis necesarios para llegar a nuestro objetivo y poder comprender cuál es una solución valorada y las características de cada una de ellas.

MATERIALES REACTIVOS

3 vasos de precipitado Agua destilada

1 termómetro NaCl

1 agitador de vidrio HCl

1 tripie NaOH

1 tela asbesto

1 mechero de bunsen

2 pipetas graduada de 5ml

1 pipeta graduada de 1ml

2 matraz aforada de 100ml

1 balanza granataria

1 espátula

1 perilla

1 pizeta con agua destilada

MARCO TEORICO

SOLUCIÓN EMPÍRICAS

Son aquellas soluciones en donde para determinar la concentración no se aplican cálculos matemáticos sino que la relación soluto-solvente se determina desde un punto de vista personal de acuerdo a un criterio propio, por lo tanto en este tipo de solución no hay precisión ni exactitud en la determinación de la concentración. Existen 4 tipos de soluciones empíricas que son: DILUIDAS: Es aquella solución donde la cantidad de soluto es pequeña comparada con el solvente.

CONCENTRADAS

Es aquella donde la cantidad de soluto es relativamente considerable con respecto a la cantidad de solvente. SATURADA: Es aquella donde la cantidad de soluto que ha diluido, es la máxima cantidad de solvente a cierta presión y temperatura por lo tanto, cualquier cantidad que se añada de soluto no se disolverá.

SOBRESATURADA

Es aquella solución donde se ha añadido una cantidad superior al soluto de saturación y por tanta este exceso de soluto al no disolverse precipita.

Solución valorada: Son aquellas soluciones donde la concentración es determinada aplicando cálculos y procedimientos matemáticos donde un grado suficiente de precisión y exactitud en la determinación de la concentración. Existen 4 tipos de soluciones valoradas que son

SOLUCIONES MORALES: se define como los moles (moléculas gramos) de soluto disuelto en un litro de solución.

SOLUCIONES NORMALES: se define como el número de equivalentes-gramos de soluto contenido en un litro de solución.

SOLUCIONES PORCENTUALES: la concentración de soluto se expresa en: por ciento en masa o en volumen.

SOLUCIONES MÓLALES: se define como el número de moles de soluto disuelto en un kilogramo de solvente.

PROCEDIMIENTO

EXPERIMENTO 1

A) Se pipetea 50ml de agua destilada y se colocó en un vaso de precipitado de 100ml.

Se observo que el cloruro de sodio se diluyo una parte del total del soluto y una parte quedo convertida en grumos pequeños en el vaso de precipitado.

B) Se le agrega cloruro de sodio al vaso de precipitado de 100ml hasta que no se pueda disolver más y se mide su temperatura la cual es 28°C.

Se observo que el cloruro de sodio se diluyo una parte del total del soluto y una parte quedo convertida en grumos pequeños en el vaso de precipitado.

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