Salud Es un cambio dinámico en el que se producen continuos cambios en ambos sentidos.

a) INVESTIGACIÓN PREVIA.

Lo que debes saber antes de empezar…

1. Características del estado de equilibrio químico.

• Sus propiedades macroscópicas no varían con el tiempo.

• No intercambia materia con el entorno.

• Es un cambio dinámico en el que se producen continuos cambios en ambos sentidos.

• La temperatura es una variable que controla el equilibrio.

• La constante de equilibrio corresponda al equilibrio expresado por una ecuación química determinada.

2. Modificaciones al estado de equilibrio (principio de Le Châtelier).

• La temperatura

• La presión

• El volumen

• La concentración

3. Toxicidad de: cromato y dicromato de potasio, cloruro de cobalto.

CROMATO DE POTASIO

DICROMATO DE POTASIO

Cloruro de cobalto

MATERIALES REACTIVOS

12 tubos de ensayo Disolución 0.5M de K2CrO4

2 vasos de precipitados 100mL Disolución 0.25M de K2Cr2O7

2 pipetas de 5mL Disolución de HCl (1:1)

2 pipetas beral Disolución de NaOH (5%)

1 mechero Disolución de CoCl4 (2M)

papel pH Agua destilada

1 agitador de vidrio Alcohol etílico 96%

Hielo

b) INVESTIGACIÓN DE LOS REACCTIVOS.

Cromato de potasio

Dicromato de potasio

Ácido Clorhídrico

Hidróxido de sodio

Cloruro de cobalto 2M Hexahidrato

Influencia del pH en el equilibrio de los cromatos.

1. Numerar los tubos del 1 al 4.

2. Colocar 2mL de disolución de K2CrO4 en cada uno de los tubos 1 y 2.

3. Colocar 2mL de disolución de K2Cr2O7 en los tubos 3 y 4.

4. Medir con papel indicador universal, el pH de las disoluciones de K2CrO4, K2Cr2O7, HCl y NaOH, anotar los valores.

5. Agregar al tubo 1 ácido clorhídrico (1:1), gota a gota, hasta observar un cambio. Medir el pH con papel indicador y anotar el valor. Comparar con el tubo 2 y con el tubo 3. Registrar las observaciones. El tubo 1, después de esta experiencia, será mencionado como 1’ y será utilizado en el paso 7.

6. Agregar al tubo 4, disolución de NaOH gota a gota hasta observar un cambio. Medir el pH con papel indicador y anotar el valor. Comparar con el tubo 3 y con el tubo 2. Registrar las observaciones. El tubo 4 después de esta experiencia será mencionado como 4’ y será utilizado en el paso 8.

7. Al tubo 1’ agregar disolución de NaOH gota a gota hasta observar un cambio. Medir el pH con papel indicador universal y anotar el valor. Comparar con el tubo 2 y con el tubo 3. Registrar las observaciones.

8. Al tubo 4’, agregar disolución de HCl (1:1) gota a gota hasta observar un cambio. Medir el pH con papel indicador universal y anotar el valor. Comparar con el tubo 2 y con el tubo 3. Registrar las observaciones.

Influencia de la temperatura y la concentración en el equilibrio del cloruro de cobalto.

1. Coloca 2mL de la disolución de cloruro de cobalto 2M en un tubo de ensayo y mide la temperatura.

2. Calienta con cuidado en la llama del mechero hasta que observes un cambio de color; mide la temperatura. Deja enfriar un poco y sumerge el tubo en un baño de agua con hielo, anota lo observado.

3. Se

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