Segundo Informe De Organica

OBJETIVOS

- Aprender a purificar una sustancia mediante las técnicas de cristalización y posterior filtración a vacío.

- Conocer los fundamentos físico-químicos de la cristalización.

INTRODUCCIÓN

Como vimos en el informe anterior, la química orgánica es esencial para nuestras vidas, sin ella no tendríamos casi nada; no tendríamos medicinas, ni alimentos, ni combustibles, ni fibras, etc. estaríamos muy atrasados. Hoy veremos una técnica sumamente importante en este campo: la cristalización.

Este método tiene base en la solubilidad de una sustancia en un solvente adecuado (poco soluble a bajas temperaturas, muy soluble a altas temperaturas). Se aprovecha la solubilidad que tiene en el solvente para saturarse a altas temperaturas, y al enfriarse se deposita la parte no soluble del soluto en forma de cristales. Para tener más pureza del compuesto se puede someter a una re-cristalización.

La cristalización, además, es importante como proceso industrial por los diferentes materiales que pueden ser comercializados en forma de cristales.

FUNDAMENTO TEÓRICO

La cristalización es un proceso por el cual a partir de un gas, un líquido o una disolución los iones, átomos o moléculas establecenenlaces hasta formar una red cristalina, la unidad básica de un cristal. La cristalización se emplea con bastante frecuencia en Química para purificar una sustancia sólida.

SOLUBILIDAD DE UN COMPUESTO ORGÁNICO

La solubilidad de una sustancia en un solvente no sólo depende de la estructura de ambos, sino también de la temperatura. La cristalización se basa en la solubilidad de la sustancia en un solvente adecuado, a diferentes temperaturas.

Requisitos del solvente de cristalización:

El compuesto a cristalizar debe ser muy soluble a alta temperatura.

El compuesto o soluto debe ser muy poco soluble a baja temperatura.

El compuesto no debe reaccionar con el solvente.

El compuesto debe ser estable a temperatura del proceso.

El solvente debe poder ser eliminado fácilmente al finalizar el proceso.

ETAPAS DE LA CRITALIZACIÓN

Disolución de sustancias en caliente:

La máxima temperatura de trabajo está limitada por el punto de ebullición del solvente y el volumen del mismo debe ser el suficiente para disolver el compuesto en caliente.

Filtración en caliente para separar impurezas sólidas no solubles:

Se realiza para eliminar las impurezas insolubles

Enfriamiento para que cristalice el compuesto:

Se debe hacer dejando la solución en reposo. La lenta cristalización produce cristales mejor formados, de mayor tamaño y una mejor purificación.

Filtración en frio para separar los cristales de las impurezas solubles:

Se da pro filtración o presión reducida, permite separar los cristales de las impurezas solubles.

Desecación de los cristales para eliminar los restos del solvente:

Se usa para separar los restos de disolvente.

PARTE EXPERIMENTAL

A. Elección del solvente adecuado para la cristalización

Los requisitos para un buen solvente de cristalización son los siguientes:

- El compuesto a cristalizar debe ser muy soluble a alta temperatura.

- El solvente debe ser estable a la temperatura de trabajo.

- El compuesto no debe reaccionar con el solvente.

- El solvente debe ser fácil de eliminar.

- El compuesto debe ser muy poco soluble a baja temperatura.

B. Cristalización

1. Disolucion de la sustancia en caliente 2. Filtracion en caliente

3. Enfriamiento para que cristalice el compuesto 4. Filtracion en frio al vacio

5. Desecación de los cristales para eliminar los restos del solvente.

RESULTADOS

A. Elección del solvente para la muestra problema.

Solubilidad de la M.P en distintos solventes y temperaturas

n-HEXANO CHCL3 ETANOL AGUA

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