Semana 1 termodinamica iacc

Propiedades de Sustancias Puras

Sebastián Ignacio Torres Pérez

Termodinámica

Instituto IACC

27-06-2019

•  Responda argumentada mente las siguientes interrogantes:

1. ¿Cuál es la diferencia entre Punto Triple y Punto Crítico?

• El punto triple se refiere al punto exacto entre presión y temperatura, es decir, donde un elemento alcanza los 3 estados.

• Solido.
• Liquido.
• Gaseoso.

• El punto crítico se refiere al estado supercrítico que alcanza un elemento al exponerlo a una presión y una temperatura critica, en donde el comportamiento del estado líquido del elemento es similar al estado gaseoso del mismo elemento o viceversa.
• En conclusión, podemos determinar que la diferencia entre punto triple y punto crítico será el estado de equilibrio en la cual interviene la fase de estado dependiendo de la temperatura y presión en la que están sometido el elemento.

1. ¿Cuál es la diferencia entre vapor sobrecalentado y vapor saturado?

Para comprender la diferencia, primeramente, debemos explicar ambos conceptos:

• Vapor saturado: Poniendo por ejemplo el agua, podemos demostrar que, al momento de hacer hervir el agua, el líquido se transforma en vapor, a este efecto lo llamamos mezcla saturada, y luego de transformar todo el líquido en vapor, y mantener la temperatura este será vapor saturado y al momento de bajar un poco la temperatura, es fácil que esta vuelva a condensarse.
• Vapor sobrecalentado: Siguiendo el ejemplo anterior, se puede decir que el vapor sobrecalentado es el vapor que viene a continuación del vapor saturado, si es que le aumentamos la temperatura, y es más difícil que se condense.

     En conclusión, podemos determinar que la diferencia entre ambos conceptos será la temperatura en que le apliquemos a los distintos vapores, tomando en cuenta que el vapor sobrecalentado necesita más temperatura que el vapor saturado.

1. En qué se diferencia el proceso de ebullición a presiones subcríticas (por debajo del punto crítico) al proceso de ebullición a presiones supercríticas (por encima del punto crítico)

     La diferencia entre ambos procesos de ebullición corresponde al estado en que se encuentra la sustancia, esto quiere decir que, cuando la sustancia está bajo el punto crítico existen 2 estados, el líquido y el gaseoso, sin embargo, cuando la sustancia se encuentra en el proceso de ebullición por encima del punto crítico, no existe un cambio de estado y se considera que el estado de la sustancia será de baja estabilidad.

...