Separación De Mezclas

-Problema-

Comprobar si existe el equilibrio químico en la siguiente reacción

Ver la relación de los cambios de condiciones experimentales en dicho equilibrio.

-Hipótesis-

Aprovechando las propiedades de cada uno de los compuestos que están contenidos en la mezcla, podremos utilizar los diferentes métodos de separación de mezclas para poder obtener cada uno de estos.

-Objetivos-

Objetivo General:

Determinar la composición porcentual de una mezcla de NaCl, NH4Cl, SiO2

Objetivo Particulares:

Aplicar el Concepto de equilibrio químico.

Analizar la ley de acción de masas.

Examinar el principio de Le Chatelier.

Conocer varias aplicaciones del equilibrio químico en diferentes sistemas.

Calcular la Keq a partir de los valores de [].

Calcular las concentraciones de reactivos a partir del valor de la Keq.

Conocer físicamente una reacción reversible.

Poder comprobar que existe el equilibrio químico en una reacción.

-Marco Teórico –

Pocas reacciones proceden en una sola dirección, la mayoría de estas son reversibles, al menos en cierto grado.

Cuando inicia un proceso reversible la reacción procede hacia la formación de productos, y tan pronto como se forma algunas moléculas de producto inicia el proceso inverso, las moléculas de producto reaccionan y forman moléculas de reactivo.

El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones netas entre reactivos y productos permanecen constantes. Esta constante de concentración generalmente se expresa como molaridades en las disoluciones.

Este proceso puede generalizarse como sigue:

aA + bB cC + dD

Donde a, b, c, d son coeficientes estequiométrico de las especies reactivas A,B,C,D.

Keq = [C]c [D]d

[A]a [B]b

Así, la relación que tenemos arriba expresa la constante entre las concentraciones netas entre reactivos y productos (Constante de Equilibrio), a temperatura constante.

La ecuación de arriba “Ley de acción de masas” fue hecha por Cato Guldberg y Peter Waage en 1864. Esta ley establece que: para una reacción reversible en equilibrio y a temperatura constante, la relación entre reactivos y productos tiene un valor constante (k).

La magnitud de la keq indica si una reacción en equilibrio es favorable a los productos o a los reactivos.

Si K >> 1, el equilibrio se desplazara hacia la derecha y favorecerá a los productos.

Si K << 1, el equilibrio se desplazara hacia la izquierda y favorecerá a los reactivos.

Si K = 1 está en equilibrio.

Cabe mencionar que las concentraciones de tanto sólidos puros como líquidos puros no aparecen en las expresiones de la Keq. Ya que tienen una concentración constante.

El hecho de que se alcance el equilibrio no supone en modo alguno que ya no exista reacción entre las sustancias, sino que las dos reacciones - directa e inversa - siguen produciéndose, pero con igual velocidad en los dos sentidos por lo que las concentraciones de reactivos y productos permanecen invariables. Es decir, el equilibrio químico no es un equilibrio estático, sino dinámico.

El equilibrio químico puede llegar a ser afectado por diversos factores como la temperatura, la concentración o la presión; y esto hace que se desplace la posición de equilibrio para que se

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