Serie de Ejercicios Nomenclatura

Química General I

Serie de ejercicios

1. Calcula lo que se pide en el siguiente cuadro:

1. Se mezclan en condiciones de reacción; 500 g de calcio sólido de 80% de pureza con suficiente ácido nítrico. Como productos de la reacción se obtiene nitrato de calcio, agua y 1500 L de dinitrógeno gaseoso medidos a 00 C y 1 atm de presión. Calcula:

1. El rendimiento de la reacción.
2. La concentración molar de iones Ca+2 en la disolución final. Considera que no hubo cambio de volumen al mezclar las dos sustancias.

1. Se mezclan en condiciones de reacción; 60 L de dicloro gaseoso medidos a 2000C y 120 kPa con suficiente disolución de KOH. Como productos de la reacción se obtuvo clorato de potasio, agua y 220 g de cloruro de potasio. Calcula:

1. El rendimiento de la reacción.
2. La concentración molar de iones K+1 en la disolución final. Considera que no hubo cambio de volumen al mezclar las dos sustancias.

1. Calcula:

1. La masa de Na2SO4 . 10 H2O necesaria para preparar 400 mL de disolución 0.2 mol/L.
2. El volumen de disolución 0.4 mol/L que puede prepararse con 60 g de NaOH de 90% m/m de pureza.
3. La concentración expresada como % m/v de una disolución que se preparó disolviendo 20 g de Al2(SO4)3 de 95% m/m de pureza, hasta alcanzar 250 mL de disolución.
4. La masa necesaria de CuSO4. 5H2O de 85 % m/m de pureza, para preparar 1.5 L de disolución 12 % m/v.
5. El porcentaje de pureza de una muestra de NaOH si una masa de 20g de esta muestra se disuelve en agua hasta alcanzar 500 mL de disolución y se comprobó experimentalmente, que la concentración molar de dicha disolución es 0.8 mol/L.

1. Determina  en cuál de las siguientes muestras hay una mayor cantidad total de iones:

Muestra A: 600 mL de KCl 0.5 mol/L

Muestra B : 4 g de K2SO4 de 80% de pureza.

Muestra C: 250 mL de K3PO4 25 % m/v.

1.  Una muestra de masa 1 g de un hidrocarburo cuya M = 112 g/mol, se quema en atmósfera de dioxígeno y produce 4 g de dióxido de carbono y 1.64 g de agua. Determina la fórmula mínima y la fórmula molecular del hidrocarburo.
2. El coeficiente de solubilidad del KNO3 a cierta temperatura es de 12g. Si la densidad de esta disolución es de 1.12 g/mL esta temperatura, calcula la concentración de la disolución, expresada en:

1. mol/L
2. g/L
3. % m/m
4. % m/v
5. ppm

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