Soluciones Valoradas

I.-OBJETIVOS.-

- Diferenciar la formación o no de soluciones

- Hallar la concentración de una solución

- Desarrollar habilidades para el trabajo de laboratorio

II.- PRINCIPIOS TEORICOS.-

En química, una solución o disolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más

especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía

entre ciertos límites.

En este análisis se mide una solución, de concentración conocida para que reaccione con un peso o volumen

determinado de una muestra de composición desconocida. Conocido el volumen exacto de la solución de

concentración conocida podamos calcular el contenido de la solución de sustancia desconocida.

En este proceso se utiliza, además, un indicador visual que cambia de color cuando todo el ácido y la base

se han neutralizado, es decir, en todas las reacciones volumétricas .El punto final o el punto en que se

completa la reacción se indica por el cambio claro del indicador añadido, en una de sus propiedades, como

el color. Esto sucede cuando se ha agregado el mismo número de moles de ácido y al número de

equivalentes de ácido igual al de equivalentes de base . Este punto de la reacción se llama PUNTO

NEUTRO o también se define punto final de una titulación, al número de equivalentes de ácido igual al de

equivalentes de base investigada. Se da el nombre de TITULACIÓN: al proceso de determinar el volumen

necesario de una solución para reaccionar con un peso o volumen dado de una reacción. En todo este

proceso se utiliza los aparatos de reacción como son pipetas y buretas descritas anteriormente.

MATERIALES Y REACTIVOS.-

1 SOPORTE Universal

1 lunas de reloj

1 vaso de 250 ml y 1 vaso de 100ml

1 fiola de 250 ml y 2 de 100 ml

1 bureta de 50 ml

2 matraces de erlemeyer de 250 ml

2 baguetas

1 balanza

SUSTANCIAS

ACIDO CLORHIDRICO ,HIDROXIDO DE SODIO, CARBONATO DE SODIO, INDICADOR FENOLFTALEINA Y

ANARANJADO DE METILO.

PARTE EXPERIMENTAL.-

1.- PREPARACIÓN DE 100ml DE SOLUCION ESTÁNDAR DE Na2CO3 0.1 N

# DE EQUIVALENTE GRAMO w soluto

N = ------------------------------------------------- # EQ-g = ------------------------------------------

V DE SOLUCION w Equival - g

PESO EQUIVALENTE DEL Na 2 CO3 : 106/2 = 53 g.

1) En una luna de reloj pesar 0.53 g de Na 2 CO3 anhidro.

2) Agregar 60 ml de agua destilada al vaso añadir Na 2 CO3 ,agitar hasta disolverlo.

3) Transferir la solución a una fiola de 100 ml empleando la bagueta ,enjuagar 2 veces al vaso y agitar para

homogenizar.

4) Calculo de la normalidad de la solución :

10 X PESO DE Na2CO3

N = ------------------------------------------

53 EQUIV.(Eq-g) de Na 2 CO3

ESTANDARIZACION DE LA SOLUCION DE HCl 0.1N con solucion patron Na2CO3 0.1N

-Llenar la bureta con acido preparado .

-Colocar en un matraz 10 ml de solución ESTANDAR de Na 2 CO3 preparada anterior paso.

-Agregar al matraz 2 o 3 gotas del indicador anaranjado de metilo.

-Anotar el volumen inicial del acido EN la bureta antes de comenzar la titulación ,adicionar EL acido girando

la llave .Dejar caer el acido .Se calcula y ver su color amarillo anotar el volumen.

Calcular la normalidad

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