Soluciones

PRACTICA 1 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

INTRODUCCIÓN

SOLUCIONES Y SU PREPARACIÓN.- (ELECTROLITOS) los solutos que disocian para producir soluciones conductores se denominan electrólitos. Los electrólitos fuertes se ionizan completamente, o están cerca de ello mientras que los electrólitos débiles están parcialmente ionizados.

ÁCIDOS Y BASES.- Un ácido es una sustancia capaz de ceder un protón. Es importante apreciar que la capacidad de ceder protones de un ácido se observará solamente en presencia de un aceptor de protones o base y viceversa. Una característica del concepto de Bronsted Lowry es que cada ácido tiene asociada una base conjugada, esto es, la especie que permanece tras la cesión de un protón. De igual modo, cada base produce un ácido conjugado, como resultado de aceptar un protón.

OBJETIVO:

Que el alumno adquiera las habilidades necesarias para preparar soluciones en el laboratorio de sólido-líquido y de líquido-líquido.

MATERIAL:

2 Matraces volumétricos de 100 ml

2 Vasos de precipitados de 250 ml

1 Probeta de 25 ml

1 Pipeta graduada de 10 ml

1 Vidrio de reloj

1 Agitador de vidrio

REACTIVO

Dicromato de Potasio concentrado

HCl concentrado

NaOH * concentrado

CH3COOH * concentrado

NH4OH concentrado * Se utilizarán también en la práctica No.7

DESARROLLO

Primero hay que calcular la cantidad de soluto que se usará.

La cantidad obtenida se pesa en un vidrio de reloj y se disuelve en un vaso de precipitados.

Se pasa después a un matraz volumétrico de 100 ml, enjuagando el vaso y llenando hasta el aforo.

Después se guarda la solución obtenida en un frasco adecuado y se etiqueta poniendo numero de equipo, solución preparada, concentración, fecha.

Después se calcula el volumen a usar del concentrado, se mide cuidadosamente con una pipeta y se pasa a un matraz aforado de 100 ml que contiene un poco de agua destilada, procurando, si es ácido, que al vaciarlo resbale por las paredes del matraz para evitar una reacción violenta.

Aforar y etiquetar con los mismos datos de la solución anterior.

RESULTADOS

Nuestras soluciones fueron preparadas con una concentración 0.1 M y fueron de HCl, H2SO4, CH3COOH, NH4OH y NaOH.

ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Creo que aunque las soluciones están basadas en los mismos cálculos, a todos los equipos nos resultaron un poco distintas, debido a las cifras que se tomaron al calcular, al pesar o medir y al aforar.

CONCLUSIONES

Esta practica no fue nueva para mí, ya que había realizado practicas similares en la preparatoria, así que creo que lo que me costo un poco mas de trabajo fueron los cálculos, pero en general la práctica se realizó correctamente.

CUESTIONARIO

1.-¿POR QUÉ LA SOSA DEBE PREPARARSE Y DISOLVERSE INMEDIATAMENTE?

Porque de no hacerlo, obtiene humedad fácilmente del medio ambiente y cambian sus valores de concentración y reacciona con el oxígeno formando carbonatos (es una sustancia higroscópica.

2. -¿POR QUÉ NO ES RECOMENDABLE GUARDAR LAS SOLUCIONES DE ÁLCALIS EN FRASCOS CON TAPÓN ESMERILADO?

Porque se pegan por los carbonatos que producen y que se almacenan precisamente en los bordes.

3. -¿POR QUÉ DEBEN UTILIZARSE VIDRIOS DE RELOJ O CÁPSULAS DE PORCELANA EN EL PESADO DE SUBSTANCIAS?

Es

...