Síntesis Sulfato de aluminio y amónico dodecahidratado

Síntesis Sulfato de aluminio y amónico dodecahidratado

RESUMEN

En este documento, se especifica el método de la síntesis de alumbre de amónico realizada en la sección de laboratorio de Quimica Inorgánica , donde el método se realiza a partir de sulfato de aluminio y amoniaco en medio básico. Aquí se define su procedimiento y sus respectivas ecuaciones para la obtención de la sal doble.

PALABRAS CLAVE: Aluminio, Alumbre Amoniaco, Sal doble.

INTRODUCCIÓN

El aluminio es el metal más abundante en la naturaleza y el tercero de los elementos perteneciente al grupo 13, es muy ligero con densidad 2.7 veces mayor que la del agua, gracias a su alto estado de oxidación al contacto con el aire se forma rápidamente una capa protectora de óxido de aluminio. El alumbre, pertenece a una familia de sales dobles (o alumbres) con formula

general MAI(SO4)2*12 H2O, donde M puede ser cualquier catión M+ .El sulfato de aluminio y amonio dodecahidrato es un sólido blanco con un punto de fusión 94,5°C y punto de ebullición de 200°C . Los alumbres forman cristales, por lo general grandes y bien constituidos. Al disolverse en agua quedan sus constituyentes independientes, de modo que las disoluciones de alumbres se comportan como mezclas de los sulfatos correspondientes.

El alumbre de amonio se produce de forma natural en la corteza terrestre y se conoce como alunita, por su masa molecular, es demasiado grande para pasar a través de los poros de la piel humana, por lo que el alumbre de amonio es seguro para el uso en desodorantes y otros productos. Los alumbres se forman por cristalización de la mezcla de las disoluciones de los sulfato, por ser menos solubles que estos. El alumbre amónico [NH4Al(SO4)2∙12H2O], se elabora a base de sales de amonio, residuos de la industria química pesada asiática, siendo este un subproducto del caprolactamo que procede de las industrias de fabricación del nylon principalmente.

MATERIALES Y METODOS

Reactivos

• Aluminio en virutas

• Amoniaco

• Ácido sulfúrico

• Hidróxido de sodio

• Agua destilada

Materiales

• Balanza analítica

• Embudo analítico

• Vaso de precipitado 250 ml

• Vidrio reloj

• Probeta

• Plancha calefactora

• Papel filtro

• Sistema de filtración simple

Procedimiento

Se pesaron 1.02 gramos de virutas de aluminio en un vaso de precipitado 250 ml , inmediatamente se adiciono agua destilada hasta cubrir todas las virutas de aluminio . Se llevó el vaso bajo campana, se tomaron 25 ml de hidróxido de sodio 10 %en una probeta y se añadieron al vaso produciéndose inmediatamente la efervescencia, dejándose reposar en la plancha calefactora para que se disolvieran más rápidamente las virutas con ayuda de la varilla de agitación, cuando finalizó la efervescencia. Se repuso el agua para mantener el volumen y se diluyo el agua hasta aproximadamente el doble del volumen inicial, y se filtró el residuo negro por filtración simple. Se calentó el filtrado y se agregaron 35 ml de Ácido sulfúrico 2M llegando a pH 3, para luego llegar a pH 7 agregando más Hidróxido de sodio, formando el precipitado.

Se centrifugo el precipitado, se trasvasijo a un vaso de precitado, y se agregaron 40 ml de ácido sulfúrico para disolver el precitado en la plancha calefactora y se agregaron 20 ml de amoniaco. Se dejó esperar para obtener los cristales, pero debido a que luego no

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