TALLER DE ESTRUCTURA ATÓMICA

TALLER DE ESTRUCTURA ATÓMICA

NOMBRE Y APELLIDOS: FERNANDA ESTUPIÑÁN NÁJERA

1. Compara los siguientes conceptos químicos:

a) Átomo y núcleo atómico.

El átomo es toda la partícula formada por neutrones, electrones y protones, en cambio el núcleo atómico es la parte central del átomo donde están los protones y los neutrones, mientras que los electrones se encuentran alrededor del núcleo.

b) Núcleo y corteza.

El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, (protones), y partículas que no poseen carga eléctrica (neutrones), mientras que  la corteza es la parte exterior del átomo en donde se encuentran los electrones, con carga negativa.

c) Protón y neutrón.

El protón es una partícula que conforma el núcleo de los átomos, tiene la característica de poseer carga eléctrica positiva con una masa de 1.672 x10^     (-27)  Kg. A diferencia del protón, el neutrón es una partícula que no tiene carga eléctrica alguna  (neutra), también tienen una muy ligera diferencia en la masa, ya que la masa del neutrón es de 1,675 x10^ (-27) Kg siendo 1,00137 veces mayor a la del protón.

1. El átomo está formado por partículas cargadas eléctricamente. Sin embargo los átomos son globalmente neutros. Explica esta situación.

Se dice que son neutros porque sus cargas están "equilibradas" entre la carga positiva del protón, la carga negativa del electrón y la carga neutra del neutrón. Tienen la misma cantidad de protones con cargas positivas  (en el núcleo) y electrones con cargas negativas (en las órbitas).

1. Contesta:

1. ¿Qué existe entre el núcleo atómico y los electrones?

Técnicamente no hay materia, pero dado que a ese nivel de estudio a las partículas subatómicas se les considera duales, partículas=ondas, podría decirse que en ese espacio siempre hay energía electromagnética.

1. ¿Son iguales todos los átomos? ¿En qué se diferencian unos de otros?

No, todos no son iguales, esto se debe a que cada uno de ellos tiene propiedades diferentes, los átomos se diferencian uno de otro en el número de protones y el número de electrones en orbitas, de allí el número atómico. Aunque los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número atómico, pueden diferir por su peso atómico y reciben el nombre de isótopos.

1. Explica cuáles de los siguientes dibujos representan la estructura de un átomo.

[pic 1]

El que representa la estructura de un átomo es el literal B, porque en su núcleo tienes protones (verde) y neutrones (celestes), y en su nivel o capa tiene electrones (rojo).

1. Responder claramente y en forma exacta los siguientes planteamientos:

Tenemos el siguiente átomo:   [pic 2]

1. ¿Cuántos electrones tiene?

17

1. Escribe su configuración electrónica.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

1. dibújalo situando correctamente los electrones en cada capa.[pic 3][pic 4]

1. representa diagrama de orbitales del último nivel.

 [pic 5]

 [pic 8]

1. Responder claramente y en forma exacta los siguientes planteamientos:

La configuración electrónica de un átomo es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

1. ¿Cuántos electrones y protones tiene?

15 electrones y 15 protones

1. ¿Cuáles son los números cuánticos n, l, m y s  para ultimo nivel

n= 3

l= 1

ml= 1

s= +1/2

1. representar diagrama de orbitales del último nivel. [pic 14]

 [pic 20]

1. Responder claramente y en forma exacta los siguientes planteamientos:

1. Realizar la configuración o distribución electrónica para el elemento manganeso (Mn, Z=25)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

1. Indicar el número total de electrones de cada nivel.

1s2 = 2

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