TALLER FÓRMULA EMPÍRICA, MOLECULAR Y COMPOSICIÓN CENTESIMAL.

INSTITUCION EDUCATIVA SAN JOSE DE VENECIA

PROFESOR: Lic. CESAR AUGUSTO SANCHEZ MURILLO

TALLER FÓRMULA EMPÍRICA, MOLECULAR Y COMPOSICIÓN CENTESIMAL.

Objetivo: Determinar la composición centesimal, la formula Empírica y Molecular de un compuesto.

Resuelva los siguientes ejercicios en el cuaderno, las dudas serán aclaradas en la próxima clase.

1. Determina la composición centesimal del Br2O y del Sn2O, a partir de los datos: Br = 80; Sn = 118,7; O = 16

2. Un óxido de estaño contiene el 78,76 de estaño. Calcula su fórmula empírica, sabiendo que la masa atómica del estaño es 118,7 y la del oxígeno es 16.

3. Un óxido de bromo contiene el 9,1 de oxígeno. Determina su fórmula empírica. Datos: Br = 80; O = 16.

4. Un óxido de nitrógeno tiene el 36,35 de oxígeno; calcula la fórmula empírica del óxido. Datos: N = 14; O = 16.

5. Determina la composición centesimal del sulfato de cobre (II) pentahidratado,CuSO4 • 5H2O. (Datos: Cu = 63,55; S = 32,07; O = 16,00; H = 1,01)

6. Calcula la composición centesimal de las siguientes sustancias: a) BaCl2; b) KNO3. (Datos: Ba = 137; Cl = 35,5; K = 39; N = 14; O = 16)

7. Calcula la composición porcentual del NaOH.

8. La masa molecular de una sustancia es 180,7 g/mol y su composición centesimal es: C= 26,68% H = 2,24% O = 71,08% Halla sus fórmulas empírica y molecular. (Datos: C = 12,01 H = 1; O = 16)

9. La masa molecular de un compuesto orgánico es 46g/mol y su composición centesimal es la siguiente: C= 52,17% O= 34,78% H= 13,05% ¿Cuál es su fórmula molecular? (Datos: C =12; O = 16; H = 1)

10. Según el análisis de una muestra de 2,32 g de óxido de plata, ésta contiene 2,16 g del metal. Determina la fórmula empírica de este óxido. (Datos: O = 16; Ag = 107,8)

11. Halla la fórmula empírica de una sustancia cuya composición centesimal es: K = 38,67% N = 13,85% O = 47.48% (Datos: K = 39; N = 14; O = 16)

12. Un compuesto de masa molecular 126 u contiene 25,4% de azufre, 38,1% de oxígeno y 36,5% de sodio. ¿Cuáles son su fórmula empírica y su fórmula molecular? (Datos: S = 32 ; O = 16 ; Na = 23)

13. Un compuesto contiene un 80% de carbono y un 20% de hidrógeno. Sabiendo que su masa molecular es 44 g/mol, ¿cuál es su fórmula molecular? (Datos: C = 12 ; H = 1)

14. Un óxido de arsénico tiene la siguiente composición centesimal: 75,74% de As y un 24,26% de O. ¿Cuál será su fórmula empírica? (As = 74,92; O = 16)

15. Hállese la fórmula empírica de un compuesto de la siguiente composición centesimal: 45,86% de potasio, 37,65 % de oxígeno y 16,49% de nitrógeno.

16. El mercurio al reaccionar con el cloro forma un compuesto que tiene 73,9% de mercurio y 26,1% de cloro en masa. ¿Cuál es su fórmula empírica?

17. La vitamina C (ácido ascórbico) tiene 40,92 % de C y 4,58 % de H, en masa. El resto, hasta completar el 100%, es decir el 54,50%, es de O. El peso molecular de este compuesto es de 176 uma. ¿Cuáles son su fórmula empírica y molecular?

18. Hallar la composición porcentual del compuesto K2SO4

19. Hallar la composición porcentual de los siguientes compuestos: a. Carbonato de calcio b. Sulfito bárico c. Yodato argéntico d. Silicato rubídico e. Anhídrido perclórico Nota: Averiguar sus fórmulas químicas

20. Calcular la forma empírica y molecular de un compuesto cuyo porcentaje es el siguiente: Na. 32.394 % P: 21.831 % H: 0.704 % O: 45.071 %

21. La composición centesimal de un compuesto es K: 26.531 % Cr:

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