TALLER INTEGRADOR PC2

TALLER INTEGRADOR PC2

1. Hallar el estado de oxidación de los siguientes elementos en los compuestos:

1. Calcula el % en masa de una disolución de 6 g de KCL en 40 g H2O Datos        Solución= soluto + solvente[pic 1]

% m/m?        %m/m= masa de soluto x100 m= 6g KCL                masa de solución

m= 40g H2O

%m/m= 6 g KCL x 100

46 g de soluc

%m/m= 13,04 %

1. ¿Cuál es la concentración % m/v de 60 g NaCl en una solución de 250 ml de H2O  Salada?

Datos

% m/v=?        %m/v= masa de soluto x100 m NaCl= 60g                volumen de solución

v H2O= 250 ml

%m/v= 60 g NaCl x 100 250 ml de solución

%m/v= 24 %

1. Balanceo de las siguientes reacciones:

1. CS₂ +3O₂ → CO₂ + 2SO₂
2. 3NaClO → 2NaCl + NaClO₃
3. 4Sn + 10HNO3 → 4 Sn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

d) 8CuS + 32HNO3 → 8Cu(NO3)2 + 16NO2 + S8 + 16 H2O

1. Si se combinan 6 moles de H₂SO₄ en 2 L de solución. ¿Cuál es la concentración molar?

Datos

No= 6        M= número de moles

m NaCl= 60g        V(L)

v= 2L

M= 6 moles 2 L

M= 3 mol/L de H2SO4

1. En la siguiente ecuación si reaccionan 32 g de metano (CH₄) PM (16) ¿Cuántos g de CO₂ (PM=44) se producen?

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

16 g CH₄ → 44 g CO₂

32 g CH₄ → x

X= 88 g CO₂

1. ¿Calcula cuantos moles son 55 g de CO₂?

n= m

PM

n= 55 g = 1,25 moles de CO₂

44 g/mol

1. ¿Cómo se preparan 250 ml de una disolución al 5% m/v de Paracetamol en agua?

5 g de Paracetamol → 100 ml de solución X        → 250 ml de solución

X= 12,5 g de Paracetamol

1. Una muestra de NaCl que pesa 0,0678 g se coloca en un matraz volumétrico de 25,0 ml y se afora con agua destilada ¿Cuál es la molaridad de la disolución resultante? PM(NaCl)=

P.A(Na)= 23; P.A Cl:35,5

Datos

m(NaCl)= 0,0678g

V= 25,0 ml → 0,025 L        n = 0,0678 g[pic 2]

58,5 g/mol[pic 3]

M= número de moles

V(L) solución        n= 0,00116 moles

M= 0,00116 moles

0,025 L

M= 0,0464 mol/L

1. Complete el siguiente cuadro. Incluya los cálculos realizados.

[pic 4]

1. Masa del soluto= 2 g                PM(H2SO4)= 98 g/mol        V= 250 ml 0,25 L M= n/V(L)        n= m/PM        M= 0,08 mol/L

N° = 5x10-³ moles        5x10-³ moles x 36,5 g/mol =m

m= 0,1825g

1. NaOH (PM=40)

V(L) = 350ml = 0,35L        n = 30 g        n = 0,75 moles m = 30 g NaOH                40 g/mol

M = 0,75 moles        M= 2,14 mol/L NaOH

0,35 L

1. KOH (PM= 56g/mol) V = ¿

M= 0,01        M = n° moles        n° moles = m/PM = 25 g/56g= 0,44 moles                V(L)

V(L)= n moles / M = 0,44 moles/ 0,01mol.l V(L)= 44 L

1. El estaño reacciona con cloruro de hidrógeno formando cloruro de estaño (IV) y desprendiendo hidrógeno. Calcular la masa de estaño que se necesita para obtener 26.1 g de cloruro de estaño (IV). PA(Sn)= 119, PA(Cl)= 35,5

Sn + 4HCl → SnCl4 + 2H2

119 g de Sn ----- 260,71 g SnCl₄ X        26,1 g          SnCl₄

X= 11,8 g de Sn

1. Reaccionan 86.7 g de zinc metálico con cloruro de hidrógeno y se forma dicloruro de zinc e hidrógeno gas. PA(Zn)= 65,38

1. Escribir la reacción química y balancearla

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

1. Qué masa de cloruro de zinc se forma 65,38 g Zn → 136,38 g ZnCl₂

86,7g Zn → x        x= 180,85 g ZnCl₂

1. Qué masa de H2 se forma 65,38 g Zn → 2 g H₂

86,7 g Zn → x        x= 2,65 g H₂

1. Nombre las nomenclaturas: sistemática, stock y tradicional de los siguientes hidróxidos:

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