TERMODINAMICA

Introducción

En el estado gaseoso las fuerzas entre las partículas son prácticamente nulas y estas se pueden mover libremente y la distancia entre ellas es mucho mayor que en los estados sólido y líquido. Por lo que las partículas de los gases ocupan todo e volumen disponible del recipiente.

Si mantenemos la temperatura constante y ejercemos una presión sobre el gas, su volumen disminuye. El hecho de ejercer una presión sobre un gas y disminuya su volumen es causado por la elevada comprensibilidad de los gases debido a que prácticamente no hay fuerzas entre las partículas  y a las grandes distancias que existen entre ellas.

Objetivos

• Deducir como varían los volúmenes de una masa fija  de gas al variarles la presión, manteniendo una temperatura constante.
• Aplicar el concepto de P= F/A

Desarrollo de la práctica

Material

Una jeringa graduada en ml y cerrada herméticamente en un extremo

Dos soportes universales

Regla

Balanza granataria

4 pesar de diferente masa

Cinta adhesiva

Procedimiento

[pic 1][pic 2]

[pic 3][pic 4]

[pic 5]

[pic 6]

Cálculo y reporte de resultados

Anexos

1. Calcule las presiones correspondientes a cada uno de los volúmenes. Recuerde que P=F/A.Tabule de tal forma que sistematice todos sus datos experimentales obtenidos y calculados.

Presión atmosférica 11.013x106  dinas/cm2

Jeringa 20 ml

Jeringa 5 ml

...