Termodinamica

1. Equilibrio: equilibrio hace referencia al estado de un cuerpo cuando las fuerzas encontradas que actúan en él se compensan y se destruyen mutuamente.

Equilibrio térmico: Es el estado en el que se igualan las temperaturas de dos cuerpos que inicialmente tenían diferentes temperaturas. Al igualarse las temperaturas se suspende el flujo de calor, y el sistema formados por esos cuerpos llega a su equilibrio térmico.

Equilibrio termodinámico: Un sistema que no tiene interacción con el medio está en equilibrio termodinámico cuando no se observa ningún cambio en sus propiedades termodinámicas a lo largo del tiempo.

1. Ley cero de la termodinámica: establece que, cuando dos cuerpos están en equilibrio térmico con un tercero, estos están a su vez en equilibrio térmico entre sí.     [pic 1]
2. Escalas de temperatura absoluta: Kelvin (sistema internacional) y Rankine (sistema ingles)

Escalas de temperatura relativa: Celsius (sistema internacional) y Fahrenheit (sistema ingles)

1. Temperatura: La temperatura es una medida utilizada por la física y la química que expresa el grado de calor de un cuerpo o del ambiente. La temperatura de un sistema es una propiedad termodinámica, y como tal, su valor puede medirse. Una forma de medir la temperatura de una sustancia es referirla a otra cantidad de más fácil medición, tal como la longitud de una columna de mercurio que es puesta en contacto con la sustancia y se deja que alcance el equilibrio térmico.

[pic 2]

Al calentar el sólido se va absorbiendo el calor pero el cambio de temperatura va variando ya que al irse acercando al cambio de estado físico se usa más calor para el cambio de fase que para elevar la temperatura, en el momento del cambio de estado físico no existe elevación de temperatura por lo cual se mantiene hasta que la última molécula cambia su estado físico, si se sigue calentando el líquido, después de esto, nuevamente eleva su temperatura al principio rápidamente y poco a poco la elevación de temperatura va siendo menos notoria.

La gráfica inicia con una línea inclinada al principio muy vertical y poco a poco se va haciendo más horizontal hasta que en el momento de cambio físico (la fusión) se vuelve horizontal, al cambiar de estado nuevamente se ve una línea inclinada que se va haciendo cada vez más horizontal hasta que al cambio de fase se queda horizontal (la ebullición).

El calor que se utiliza para el cambio de fase es llamado calor latente y el que se absorbe para realizar el cambio de fase el llamado calor latente de fusión o calor latente de ebullición, dependiendo de qué cambio de fase es el que se experimenta.

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