Termodinamica

CONCLUSIONES

En está práctica llevamos a cabo 2 reacciones químicas.

 En la reacción del zinc con el ácido clorhídrico, al colocar nuestros recipientes, lo pudimos hacer sin ningún contratiempo ni falla, excepto por una falla en nuestro material, el cual la graduación de la jeringa no era visible por lo que el ácido introducido puede que no sea el que se pedía introducir, lo que no es muy importante ya que nuestro reactivo limitante era el zinc, lo que hace que nuestros datos finales no estén muy alejados del de nuestros compañeros o de los datos teóricos. La reacción se dio por completo dentro del tubo sumergido en agua, y llegamos a observar el desplazamiento de volumen.

La segunda reacción de llevo un poco más lenta.

En el procedimiento, al tratar de disolver el sulfato de cobre pentahidratado,  las instrucciones decían que lo revolviéramos por al menos 15 minutos, lo cual a nosotros nos tomo menos tiempo disolverlo.

Al hacer nuestra fase de decantación tuvimos una pequeña perdida de concentración. Por lo cual nuestra muestra de cobre fue pequeña.

Después al tratar de secar el cobre obtenido y ponerlo en la parrilla, se nos llego a poner negro el cobre.

En la primera reacción observamos lo acelerada que fue la reacción del ácido clorhídrico con el zinc. Ya que el desplazamiento de volumen dentro de nuestro recipiente lleno con agua fue casi instantáneo.

A diferencia de la reacción del acido clorhídrico con el zinc, la reacción del sulfato de cobre pentahidratado con el zinc fue algo menos perceptible a la vista, ya que al contar con un agitador dentro de nuestro vaso de precipitados era difícil llegar a observar la reacción, llegamos a darnos cuenta de un cambio de color, de azul claro a un tono café oscuro. Al hacer nuestra decantación se pudo llegar a observar más fácil el cobre obtenido.

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