TERMOQUÍMICA. ENTALPIA DE DISOLUCIÓN

CUESTIONARIO PREVIO

TERMOQUÍMICA. ENTALPIA DE DISOLUCIÓN

1. Defina los términos siguientes:

a) Calor:

Cantidad de calor que por átomo gramo necesita un elemento químico para que su temperatura se eleve un grado centígrado.

b) Entalpia:

Cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno.

c) Capacidad térmica:

Es la cantidad de calor necesaria para aumentar su temperatura en una unidad por unidad de masa, sin cambio de estado.

d) Reacción endotérmica:

Energía de la que puede obtenerse por absorción de calor de los alrededores a temperatura ambiente. Cuando en una reacción endotérmica una sustancia absorbe calor, su entalpía aumenta.

e) Reacción exotérmica:

Cuando una sustancia desprende energía en una reacción exotérmica, su entalpía disminuye, se dice de aquella reacción química que genera calor.

2. ¿Cómo varia la temperatura de un sistema en un proceso exotérmico y cómo en un endotérmico?

3. ¿Qué representa el cambio de entalpia asociado con una reacción y qué con una disolución?

Entalpía de disolución: Calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente.

Entalpía de reacción: Diferencia entre las entalpías de los productos y las entalpías de los reactivos.

4. Al escribir las reacciones termoquímicas, ¿por qué es importante indicar la fase en la que se encuentra cada sustancia?

Debido a que el cambio de fase implica también un cambio en la entalpia y en las constantes necesarias para realizar los cálculos.

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