DETERMINACIÓN DE LA ENTALPIA MOLAR DE DISOLUCION (∆Hsn) Y ENTROPÍA DE UNA MEZCLA BINARIA (∆Sm)

TÍTULO DE LA PRÁCTICA: 1. DETERMINACIÓN DE LA ENTALPIA MOLAR DE DISOLUCION (∆Hsn) Y ENTROPÍA DE UNA MEZCLA BINARIA (∆Sm)

INTRODUCCIÓN

Las propiedades térmicas de las sustancias determinan el comportamiento de las sustancias con respecto al calor; dichas propiedades pueden ser de tipo extensivo o intensivo

La presente práctica tiene por objeto determinar la capacidad calorífica, la entalpia molar de disolución y la entropía de una muestra de agua (en este caso industrial) para realizar análisis y comparación con los conceptos teóricos del curso.

MENTEFACTO CONCEPTUAL

1.Materiales y Métodos

1.1 Materiales y Equipos requeridos

Materiales/ Equipos Características

Calorímetro Vaso Dewar, termo ó recipiente de icopor

Beaker vaso de precipitado

Probeta graduada 100mL

Balanza Analítica

Termómetro

1.2 Reactivos a utilizar

Reactivo Fórmula Concentración

Hidróxido de sodio en lentejas NaOH -

Agua destilada H2O -

Muestra de agua de río - -

1.3 Procedimiento

1.3.1 En campo

En un recipiente nuevo tomar 1 Litro de muestra de agua industrial (sector metalmecánico) purgando previamente el recipiente con el agua del mismo tipo. Sellar con doble tapa, rotular y almacenar en un refrigerador.

1.3.2 En laboratorio

2. Tabla de Datos

2.1. Calibración del calorímetro

SUSTANCIA TEMPERATURA (C°)

T T1 T0 Teq

Agua (ambiente) - -

Agua Caliente - - -

Mezcla - - -

Calorímetro

2.2. Calor específico de la muestra de agua

SUSTANCIA TEMPERATURA

T T1 T0 Teq

Muestra de agua - -

Agua Caliente - - -

Mezcla - - -

Calorímetro

2.3. Entalpía molar de disolución del hidróxido de sodio en agua

SUSTANCIA TEMPERATURA

T T1 T0 Teq

Agua (ambiente) - -

NaOH - - -

Disolución - - -

Calorímetro

Suelo

3.Resultados Esperados

Obtención de los indicadores de las propiedades extensivas de energía térmica en la muestra de agua, así como el % de error en la entalpia.

INDICADORES

MATERIAL C M ΔH sn ΔSm

Calorímetro

NaOH (aq)

Suelo

Posteriormente se deberá realizar gráficas y analizar la información obtenida de las propiedades de energía térmica en las dos situaciones (muestra de agua y NaOH diluido en la muestra) para determinar el calor liberado en la segunda situación y realizar las conclusiones de la práctica.

4. Glosario

1. Capacidad calorífica: cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celsius la temperatura de una determinada cantidad de sustancia.

2. Entalpia molar de disolución: Energía absorbida o cedida durante el proceso de disolución de una sustancia referido a una mol de sustancia.

3. Entropía: Parte de la energía que no puede transformarse en trabajo. La entropía puede considerarse como la medida del desorden de un sistema termodinámico.

BIBLIOGRAFÍA

http://www.youtube.com/watch?v=y4hJAxVAItk

*Colombia, Universidad Nacional Abierta y a Distancia UNAD. (2012). Modulo del curso Fisicoquímica. Bogotá: Autores

*Yunus A. Çengel (2007). Transferencia de Calor y Masa. Mac Graw Hill. Universidad de Nevada. México.

*Tomado de: Textos científicos. [En línea]. [Fecha de acceso 23 de agosto de 2012]. URL disponible http://www.textoscientificos.com/fisica/termodinamica

TÍTULO DE LA PRÁCTICA: 2. DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES

INTRODUCCIÓN

La presente práctica tiene por objeto comprobar las variables que intervienen en la determinación de la constante universal de los gases, así como su análisis mediante el método estadístico y gráfico.

La constante universal de los gases ideales es una constante física que relaciona entre sí diversas funciones de estado termodinámicas, estableciendo esencialmente una relación entre la energía, la temperatura y la cantidad de materia.

Mentefacto conceptual

1.MATERIALES Y MÉTODOS

1.1Materiales y Equipos requeridos

Materiales/ Equipos Caracteristicas

Balón de fondo plano con desprendimiento lateral

Tapones Caucho haradado

Manguera acople de vidrio

Espátula metálica Balanza analítica

Probeta Graduada de 500 ml

Beacker 1 L

termómetro

1.2 Reactivos a utilizar

Reactivo Fórmula Concentración

Carbonato de calcio CaCO3 -

Ácido clorhídrico HCl 2N

Agua destilada H2O -

1.3 Procedimiento

1.3.1 Toma de muestra N/A

1.3.2 LABORATORIO

2. TABLA DE DATOS

2.1. Toma de datos

Exp W CaCo3 (g) V Co2 mL T (ºC)

1 0.1

2 0.2

3 0.4

4 0.8

5 1.2

2.2. Cálculos

Exper N co2 (moles) Vco2

(mL) T prom

(K) PCO2 (atm)

1

2

3

4

5

3.RESULTADOS ESPERADOS

*Determinar por método matemático y grafico la constante de los gases, calculando el error entre los datos obtenidos en la práctica y los teóricos el cual debe estar entre + 0.05

*Analizar la relación entre número de moles (n) y volumen (v) el cual debe tender hacia una recta directamente proporcional de las dos variables.

4. GLOSARIO

*Gas ideal: gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí y que cumple con las leyes de la fisicoquímica (boyle y charles).

*Constante Universal de los gases (R): constante física que relaciona entre sí diversas funciones de estado termodinámicas, estableciendo esencialmente una relación entre la energía, la temperatura y la cantidad de materia

*Ecuación de estado: Ecuación que relaciona las variables de un gas (número de moles, volumen, temperatura y presión).

V/n = RT/P

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