Mezclas homogéneas o disoluciones

• Mezclas homogéneas o disoluciones: Están formadas por varias sustancias, pero con aspecto homogéneo. (Ej.: agua salada, vino).

• Mezclas heterogéneas: En ellas se puede distinguir a simple vista o con la lupa las sustancias que las componen. (Ej.: sopa de verdura).

MEZCLAS HOMOGÉNEAS O DISOLUCIONES

La disolución es una mezcla de aspecto homogéneo de dos o más componentes.

• El que está en mayor proporción es el disolvente.

• El que está en menor proporción es el soluto.

La teoría cinética explica por qué los componentes de la disolución no pueden verse, considerando que las partículas del soluto se mueven y se dispersan por todo el disolvente, de la misma forma que las partículas de un gas ocupan todo el volumen del recipiente que lo contiene.

Por ejemplo, al disolver el azúcar en el agua el sabor dulce se aprecia en toda el agua del vaso. El azúcar se disgrega y se mueve por el agua, de la misma forma que un perfume llega al último rincón de la habitación donde se eche. Dependiendo del estado físico de la disolución, podemos tener disoluciones: líquidas, sólidas y gaseosas.

DIFERENCIAS ENTRE SUSTANCIAS PURAS Y DISOLUCIONES

A simple vista no se puede distinguir una mezcla homogénea de una sustancia pura. Pero sí se pueden distinguir experimentalmente.

Las diferencias más importantes entre una disolución y una sustancia pura son las siguientes:

SUSTANCIA PURA DISOLUCIÓN

• Mediante procesos físicos como evaporación o destilación, solo conseguimos que cambie de estado.

• Tiene propiedades características y constantes que la diferencian de las demás sustancias.

• Los cambios de estado se producen siempre a igual temperatura. • Sus componentes se pueden recuperar por procesos físicos como la evaporación o la destilación.

• Sus propiedades no son fijas, dependen de la proporción en que estén mezclados sus componentes.

• Los cambios de estado no se producen siempre a igual temperatura. Varían según las proporciones de la mezcla.

Ejemplo:

Sustancia pura: agua Disolución: agua salada

• Cuando se calienta hasta 100 ºC hierve, pasando a vapor de agua, manteniendo constante esa temperatura hasta que el agua se evapora por completo. Tiene propiedades características y constantes. Por ejemplo:

• Densidad: 1 kg/ L

• Punto de fusión: 0 ºC

• Punto de ebullición: 100 ºC

• No tiene sabor, etc. • Si se calienta, empezará a hervir, quedando en el recipiente sal cuando toda el agua se haya evaporado. La temperatura de ebullición cambia ligeramente. Sus propiedades no son fijas, dependen de la proporción de sal presente en el agua. Por ejemplo:

• Densidad: mayor que 1 kg/L

• Punto de fusión: inferior a 0 ºC

• Punto ebullición superior a 100 ºC

• Sabor salado

SUSTANCIAS PURAS: ELEMENTOS Y COMPUESTOS

Una sustancia pura es aquella que tiene unas propiedades específicas que la caracterizan y que sirven para diferenciarla de otras sustancias. Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos.

Compuestos químicos. Son sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples por métodos químicos.

Por ejemplo el agua es un compuesto químico que se puede descomponer en dos gases (hidrógeno y oxígeno) al pasar por ella una corriente eléctrica.

Los elementos químicos son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más simples.

Por ejemplo, el oxígeno y el hidrógeno obtenidos al descomponer el agua no se pueden descomponer en ninguna otra sustancia, son elementos químicos.

 El agua, la sal y la pirita son compuestos. El cloro y el sodio son elementos. La materia se puede presentar en tres estados:

 Sólido: Forma y volumen fijos.

 Líquido: Forma variable y tamaño fijo. Pueden fluir.

 Gaseoso: Forma y tamaño variables. Pueden fluir. Se comprimen y expanden.

 Se pueden producir pasos de un estado a otro, variando la temperatura.

 La teoría cinética explica las propiedades de cada estado, así como los cambios entre ellos, mediante un modelo de partículas en movimiento.

 La mayor parte de la materia que nos rodea está formada por mezclas de varias sustancias. Las mezclas pueden ser:

 Heterogéneas: en las que se pueden distinguir sustancias distintas.

 Homogéneas: en las que no se pueden distinguir distintas sustancias.

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