TIPOS DE ENLACES

ENLACE COVALENTE

En diferencia a los gases nobles, que si se encuentra como gases monoatómicos, los demás elementos químicos que se hallan en la naturaleza enlazados a otros átomos, es decir, formando moléculas. ¿Pero porque sucede esto? ¿Por qué se forman moléculas? Se trata principalmente de una razón de energía. Los sistemas con menos energía son más estables. Es decir, los átomos unidos son más estables que separados, y esta es la razón por la que los átomos unidos son más estables que por separado, esta es la razón por la que los elementos se unen formando lo que conocemos como enlace químico.

Principalmente, existen 3 tipos de enlaces químicos, el enlace covalente, el enlace iónico y el metálico. Pero principalmente hablaremos del covalente y el metálico.

ENLACE COVALENTE

Este tipo de enlace es el que se da entre elementos de electronegatividades muy altas y parecidas, en este enlace ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar electrones. La manera en que ellos cumplen la regla del octeto es compartiendo los electrones entre ambos átomos. Se pueden producir enlaces sencillos, dobles o triples, el sencillo es donde dos átomos se unen por medio de un par de electrones, en el dobles es cuando los átomos se unes por medio de dos pares de electrones y por último el enlace triple o también denominado múltiple es cuando los átomos se unen por medio de dos o más pares de electrones. Principalmente este tipo de enlaces se produce entre átomos muy electronegativos (no metales). En este tipo de enlace la fuerza de atracción de las cargas positivas de los núcleos y las cargas negativas de los electrones se comparten, esto hace que la unión entre átomos se mantenga. Las propiedades más comunes de los enlaces covalentes son:

• Temperaturas de fusión bajas

• Temperatura de ebullición baja.

• No conducen electricidad, esto es porque los electrones del enlaces son atraído por los dos núcleos de los átomos que lo comparten

• Malo conductores de calor

• Muy poco solubles en agua (la mayoría). Cuando se disuelven en agua no forman iones porque el enlace no los forma, siendo así, si se disuelven tampoco conducen electricidad.

ENLACE COVALENTE POLAR

En este tipo de enlace uno de los átomos ó elementos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que el otro, es decir, uno de los átomos es electronegativo pero no puede haber una diferencia muy grande, esta desigualdad no es tan grande como para que uno de los átomos absorba un electrón, sin embargo, el átomo menos electronegativo aun tiene cierta atracción por los electrones. Estos enlaces reciben el nombre de polares porque al compartir los electrones se forman dos polos en el enlace, es decir, un enlace covalente tiene polos positivo y polos negativos separados. El polo positivo esta sobre el menos electronegativo y el negativo sobre el mas electronegativo del enlace. Cuando hay un enlace entre átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar.

ENLACE COVALENTE NO POLAR

Este enlace se presenta entra átomos de un mismo elemento o entre átomos con poca diferencia electronegativa. Un ejemplo es la molécula de hidrogeno, la cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo tanto la diferencia

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