TITULACIONES ÁCIDO-BASE: Determinación de ácido acetilsalicílico en una Aspirina y de ácido ascórbico en una Vitamina C.
Enviado por AnnigHotmail1 • 6 de Noviembre de 2016 • Práctica o problema • 1.450 Palabras (6 Páginas) • 1.071 Visitas
TITULACIONES ÁCIDO-BASE:
Determinación de ácido acetilsalicílico en una Aspirina y de ácido ascórbico en una Vitamina C.
Ginna Paola Lozano (Cod: 2160992); Maira Camila Daza (Cod: 2161432).
Universidad Industrial de Santander, Bucaramanga-Colombia.
Facultad de Medicina, Escuela de química.
Laboratorio de Biociencias Médicas.
Fecha de realización: 10 de junio del 2016.
Fecha de entrega: 17 de junio del 2016.
RESUMEN: En este laboratorio se realizaron cuatro titulaciones ácido–base fundamentadas en una reacción de neutralización. La primera entre una solución acuosa de y una solución acuosa de y la segunda, entre una solución acuosa de y una solución acuosa de . Por medio de titulaciones, también se determinó la cantidad de ácido acetilsalicílico en una aspirina y de ácido ascórbico en una vitamina C. [pic 1][pic 2][pic 3][pic 4]
PALABRAS CLAVES: titulación ácido-base, punto de equivalencia, punto final, reacción de neutralización.
INTRODUCCIÓN: La experiencia en el laboratorio llevada a cabo, tenía como objetivo: aplicar los conceptos de neutralización, titulación y punto de equivalencia. Asimismo, con el desarrollo de la práctica se pretendía familiarizar al estudiantado con las prácticas de estandarización de una solución ácido-base.
MARCO TEORICO
La titulación es el procedimiento utilizado para determinar el volumen de una solución que es necesario para reaccionar con una cierta cantidad de otra sustancia.
Esquema general de una titulación ácido-base.
- Se vierte en un Erlenmeyer un volumen conocido de un ácido (p. ej. HCL), más un indicador (p.ej. fenolftaleína).
- Seguidamente se adiciona lentamente una solución de una base (p.ej. NaOH), desde una bureta hasta que la solución cambie de color (p.ej. se torne de un color rosado). Esto significa que el ácido ha sido neutralizado por la base, lo cual indica que se ha llegado al punto de equivalencia (ilust. 1).
El punto de equivalencia, es la etapa del proceso de titulación en la cual se han mezclado igual número de equivalentes de ácido y de base.
[pic 5]
[pic 6]
En donde V representa el volumen en litros y N la normalidad. Los subíndices a y b se refieren al ácido y a la base, respectivamente.
En los casos más simples, el punto de equivalencia se detecta por el cambio de color de un indicador añadido antes de iniciar la titulación. La fenolftaleína, es el indicador más utilizado en las titulaciones acido-base (esta es incolora en medio acido; pero cambia a rosado cuando la solución se hace ligeramente básica).
El momento en el cual el indicador cambia de color se denomina, punto final. Por lo general, está ligeramente por encima del punto de equivalencia.
Finalmente, toda titulación ácido-base se fundamenta en una reacción de neutralización, en la cual un ácido y una base se combinan, produciendo una sal y agua. Por ejemplo, la reacción de ácido acético y el hidróxido de sodio produce acetato de sodio (una sal) y agua:
[pic 7]
MATERIALES Y REACTIVOS
En el laboratorio se implementaron el siguiente listado de materiales y reactivos:
Materiales | Reactivos |
Erlenmeyer. | Ácido Oxálico. |
Bureta. | Fenolftaleína. |
Soporte Universal. | Ácido Oxálico. |
Ácido Clorhídrico. |
Tabla 1. Listado de materiales y reactivos implementados durante la experiencia en el laboratorio.
PROCEDIMIENTO
Parte I. Cálculo de la normalidad de NaOH.
- Se pesaron 0.202 gr de ácido oxálico.
- Se vertió el ácido en el Erlenmeyer y se diluyó con cierta cantidad de agua destilada.
- Se midieron 50 ml de una solución acuosa de NaOH con ayuda de una bureta.
- Se agregaron 2 gotas de fenolftaleína a la solución contenida en el Erlenmeyer.
- Se agregó solución acuosa NaOH a la solución contenida en el Erlenmeyer (gota a gota), hasta que esta se tornó de un color rosado pálido.
Parte II. Estandarización de una solución de HCL.
- Se vertieron 10 ml de una solución acuosa de HCL en el Erlenmeyer. [pic 8]
- Se agregaron 2 gotas de fenolftaleína al ácido oxálico.
- Se vertió parte del volumen restante de la solución acuosa de NaOH (parte I) en la solución acuosa de HCL contenida en el Erlenmeyer, hasta que esta se tornó de un color rosado pálido.
Parte III. Control de calidad: Aspirina efervescente y Vitamina C efervescente.
- Aspirina efervescente.
- Se pesó y registro el peso de la aspirina.
- Se depositó en un Erlenmeyer y se diluyó en cierta cantidad de agua destilada.
- Se midieron 50 ml de una solución acuosa de NaOH con ayuda de una bureta.
- Se agregó solución acuosa NaOH a la solución contenida en el Erlenmeyer (gota a gota), hasta que esta se tornó de un color rosado pálido.
- Vitamina C efervescente.
- Se pesó y registro el peso de la vitamina C.
- Se depositó en un Erlenmeyer y se diluyó en cierta cantidad de agua destilada.
- Se midieron 50 ml de una solución acuosa de NaOH con ayuda de una bureta.
- Se agregó solución acuosa NaOH a la solución contenida en el Erlenmeyer (gota a gota), hasta que esta se tornó de un color naranja apagado.
ANÁLISIS Y RESULTADOS
- Parte I. Calculo de la normalidad de NaOH.
Determinación del número de equivalentes del ácido oxálico y la normalidad de la solución acuosa NaOH.
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