TOPICOS SELECTOS DE FISICOQUIMICA LABORATORIO PRACTICA # 1 REFRACTOMETRIA

[pic 1]INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL[pic 2]
ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLOGICAS

TOPICOS SELECTOS DE FISICOQUIMICA
LABORATORIO

PRACTICA # 1 REFRACTOMETRIA

PRACTICA 1. REFRACTOMETRIA

INTRODUCCIÓN

El fenómeno de la refracción consiste en la desviación de trayectoria que sufre un haz de radiación monocromática al pasar desde el vacío a otro medio material de distinta densidad. Cuando un rayo de luz pasa de un medio a otro y cambia su dirección se dice que el rayo fue refractado. El índice de refracción es el cociente entre el seno del ángulo de incidencia con respecto al seno del ángulo de refracción de la luz.

FACTORES QUE AFECTAN EL INDICE DE REFRACCIÓN

LONGITUD DE ONDA: El índice de refracción es directamente proporcional a la longitud de onda, por lo cual esta debe ser conocida.

TEMPERATURA: En general un aumento de temperatura disminuye el índice de refracción, son inversamente proporcionales, se debe procurar mantener la temperatura constante para evitar grandes variaciones. La temperatura también modifica la viscosidad.

PRESIÓN: En el caso de los gases el índice de refracción es inversamente proporcional al índice de refracción.

CONCENTRACIÓN: El índice de refracción está en función de la concentración.

APLICACIONES

La refracción molar y el índice de refracción pueden usarse con fines analíticos y fisicoquímicos.

Desde el punto de vista analítico, como el índice de refracción y la refracción molar son valores característicos de cada especie química, podrían servir de ayuda a la hora de identificar líquidos puros desconocidos y conocida la naturaleza del compuesto, también se podría determinar su grado de pureza.

En disoluciones o mezclas se puede conocer la concentración de un compuesto mediante curvas de calibración trazadas a partir de patrones de concentraciones conocidas, de los que se mide su índice de refracción.

OBJETIVOS

-Manipular el refractómetro de Abbe

-Llevar a cabo el procedimiento para la determinación del índice de refracción de soluciones con concentración conocida y desconocida y otras sustancias.

-Comprobar la relación que existe entre la concentración y el índice de refracción

METODOLOGIA

En la realización de esta práctica fueron utilizados los métodos de análisis refractométricos, mediante la utilización del refractómetro Abbe, primeramente se conectó el equipo y se verificó  funcionara correctamente, para comenzar la determinación con ayuda de una pipeta Pasteur se añadieron 3 gotas de la sustancia sobre el prisma, finalmente se determinó el índice de refracción, se limpió con cuidado el prisma con un trozo de papel absorbente y se repitió el proceso 3 veces para cada  sustancia y así  poder calcular un promedio de las determinaciones, reduciendo los márgenes de error y poder ser comparados con los teóricos.

Se realizaron soluciones de etanol y agua a distintas concentraciones, se determinó el índice de refracción de cada una de ellas, se construyó una gráfica, índice de refracción vs concentración y se observó la relación.

Finalmente con una solución de concentración desconocida se determinó su índice de refracción, interpolando dicho dato en la gráfica se buscó la concentración de la sustancia.

RESULTADOS

TABLA 1

Refracción Molecular en diferentes muestras y sus índices de refracción.

Tabla donde se muestra las refracciones moleculares obtenidas en el laboratorio de manera experimental y se compara con la refracción molecular teórica.

R= (n2-1) (P.M)                   
    (n2+2)   (ρ)

Donde R = Refracción Molecular
            n= Índice de refracción
            P.M= Peso molecular (g/mol)
            ρ = Densidad (g/cm3)

TABLA 2

Valores usados para el cálculo de la refracción molecular

 Valores utilizados para el desarrollo de los cálculos, que reporta Rodger W. Griffin. 2004 (1)

TABLA 3

Soluciones de agua y etanol a diferentes concentraciones y su índice de refracción.

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