Taller De Química

Taller De Química

Jennifer Mercado Saenz

Licenciada Milena Chávez

11-2

Institución Educativa Francisco José De Calas Sede 2

2020

Responda y sustente

1. Explique por qué   se expande un globo de helio cuando se eleva en el aire. Suponga que la temperatura permanece constante.

 2. Para un mol de gas ideal, esboce los gráficos de:

A) P frente a V para T constante

B) P frente a T para V constante

3. ¿En cuáles de las siguientes condiciones se esperaría que un gas se comportara en forma casi ideal?

A) T elevada y P baja

B) T y P elevadas

C) Baja T y P elevada

D) T y P bajas

E) CNPT

4. Imagínate que hay dos recipientes idénticos a la misma temperatura uno contiene 2g de H2 y el otro 28g de N2 ¿Cuáles de las siguientes propiedades son iguales en los dos recipientes?

A) Presión

B) Densidad

C) Cantidad de moléculas  

5. Si se colocan masas iguales de O2 y N2 en dos recipientes idénticos a la misma temperatura ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es cierta?

A) Ambos recipientes contienen la misma cantidad de moléculas.

B) La presión del recipiente que contiene N2 es mayor que la del recipiente que contiene O2.

C) Hay más moléculas en el recipiente que contiene O2 que en el recipiente que contiene N2.

D) La pregunta no se puede contestar si no se conoce las masas de N2 y O2.

E) Ninguna de las anteriores es correcta.

6. Un médico afirma: “Muchos de los pacientes con coronavirus no están oxigenando bien sus pulmones y eso los daña. Y así, lo que hacemos es acostarlos boca abajo para permitir que los pulmones se vuelvan a expandir”. Explica lo que sucede en términos de las leyes de los gases.

Solución

1. Cuando un globo de helio se eleva a temperatura constante existe una disminución de presión ya que la columna de aire se va reduciendo, de esta manera para mantener un equilibrio de presiones el volumen del globo debe aumentar.

Se puede explicar con el principio de Boyle, tal que:

P1· V1 = P2· V2

Despejamos el volumen final:

V2= (P1·V1)/ (P2)

Entonces, si la presión final disminuye tendremos que el volumen final aumenta.

2. A)

3. Ya que si comparamos cada una de las condiciones de gases ideales, cuando se encuentran en baja presion y altas temperaturas un gas se comporta de esa manera.

4. En ambos recipientes se  introducen la mima cantidad de moleculas de dos gases diferentes.

5. La cantidad de gas es dependiente de la masa, si las masas de ambos gases son iguales, contiene mayor cantidad el que tiene una masa menor, en este caso es oxigeno.

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