Taller de repaso Química

QUÍMICA GENERAL                                                Profesora: Belky Yaneth Peña Hernández

TALLER  1. UNIDAD I

1. Explique qué significa el término método científico.

1. Nombre los representantes de cada época de la historia de la química y cuáles fueron sus aportes.

1. Dé un concepto de cada uno de los términos siguientes:

1. Materia
2. Sustancia
3. Mezcla
4. Mezcla homogénea y mezcla heterogénea
5. Métodos de separación  y decir cuales

1. Explicar la diferencia entre propiedades físicas y químicas.

1. ¿En qué difiere una propiedad general de una específica?

1. Indique cuáles de las propiedades siguientes son generales y cuáles específicas:

1. Longitud
2. Volumen
3. Temperatura
4. Masa
5. Densidad

1. Señale dos ejemplos para describir un cambio físico  y un cambio químico.

1. Nombre las magnitudes básicas del SI importantes en química.

1. Señale las unidades del SI para expresar lo siguiente:

1. Longitud                        d. Tiempo
2. Volumen                        e. Cantidad de materia
3. Masa                        f.   Temperatura

1. Escriba las equivalencias  que representan a los siguientes prefijos:

1. Mega                e. deci                        i. nano
2. Kilo                f.  centi                j. pico
3. Giga                g. mili                        k. fento
4. Tera                h. micro                l. atto

1. El oro es un metal precioso química inerte. Se usa sobre todo en joyería, odontología y dispositivos electrónicos. Un lingote de oro con una masa de 506 Kg tiene un volumen de 23  m3. Calcule la densidad relativa del oro referida  a la  acetona que es de 0.792 g/cm3.

1. La densidad del ácido sulfúrico en cierto acumulador de automóvil es de 2.46 g/ml  y  de 312 ml del líquido. Cuál es su masa?

1. En la determinación de la densidad de una barra metálica, un estudiante realiza las siguientes mediciones 6.84 cm de longitud, 4.7 cm de altura y 1.8 cm de ancho y 62.8135 g. Calcule la densidad del metal.

1.  Convierta las siguientes temperaturas  a kelvin: 514°F y 321°C.

1.  Convierta las siguientes temperaturas a °C: 816K  y  628°F.

1.  Convierta las siguientes temperaturas a °F: -22.4°C y 55.2 K.

1.  Exprese los siguientes números en notación científica:

1. 0.000000000000000314                                        c. 58648
2. 215000000000000000000000000                        d. 0.00000000009061

1. Cuál es el número de cifras significativas en cada una de las siguientes mediciones:

1. 480617 m
2. 0.060104 ton
3.  298000 g
4. 40

1. Realice las operaciones siguientes operaciones como si fueran cálculos de resultados experimentales,  exprese cada respuesta con el número apropiado de cifras significativas y redondee si es necesario:

1. 8.5673 m + 0.26 m + 3.034 m
2. 4.8 g – 1.723 g
3. 6.82 cm x 4.755 cm
4. 9.224 km ÷ 7.51 km

1. Realice las siguientes conversiones:

1. Las longitudes de onda de los rayos solares visibles varían de 4500A a 8200, para el rojo. Exprese estos valores en cm.
2. La masa de un portón es de 67252 Kg a gramos, miligramos, microgramos y onzas.
3. 3.53 m3 a pie3, cm3 y litros.

1. ¿Cuántos segundos tiene un año solar si es de 365.24 días?

1. El zinc (Zn) es un metal plateado que se utiliza para fabricar latón y para recubrir hierro con la finalidad de prevenir la corrosión. ¿Cuántos gramos de  Zn hay en 0.54 moles de zinc (Zn).

1. El azufre (S) es un elemento no metálico que está presente en el carbón. Cuando el carbón se quema, el azufre se convierte en dióxido de azufre y finalmente en ácido sulfúrico que da origen al fenómeno de la lluvia ácida. ¿Cuántos átomos de azufre hay en 23.2 g de S.

1. ¿Cuál de las siguientes cantidades tiene mayor masa: 1.8 átomos de plomo ó 4.6 x 10²³ moles de helio.

1. Calcule la masa molecular de:

1. C6H8O6
2. NH4ONO3 

1. El acetileno C2H2 es un gas combustible de amplia utilización. ¿Cuántas moles de acetileno hay en 472 kg?

1. Determine el número de átomos de oxigeno presentes en el trifosfato férrico (Fe2 (PO4)3).

1.  Determine el número de moléculas de Na2CO3 que hay en 5.3 g de este mismo compuesto.

1. El boro presenta dos isótopos B10 y B11  cuyas respectivas masas isotópicas son 10, 0129 uma                                y  11, 0093 uma y una abundancia para B10 de  19, 91 %. Hallar masa atómica promedio del Boro.

1.  Calcule la composición porcentual  para  Ca (NO3)2  de sus elementos.

1. Cuál es formula empírica de cierto compuesto que está formado por 3.2% de H, 56.7% de O y 40.1%  de S.

1. La alicina es un compuesto del olor característico del ajo. Un análisis de dicho compuesto muestra la siguiente composición porcentual en masa: C: 35.3%; H: 7.42%; S: 38.5%; O: 18.78%. Calcule su fórmula empírica. ¿Cuál es su fórmula molecular si su masa molar es aproximadamente a 173 g?

1. Que determinan cada uno de los cuatro números cuánticos (n, l, m, s).

1. Un electrón de un cierto átomo está en el nivel cuántico n=2. Enumere los posibles valores de los

     Subniveles l y m.

1.  De los valores de los números cuánticos (n, l, m) y el número de orbitales presentes en cada subnivel,

     Para los siguientes:

     a. 2p,  b. 3s,  c. 4d y d. 6f.

1.  Cual es número total de orbitales asociados con el número cuántico principal n= 5.

1.  Determine el máximo número de electrones que se pueden encontrar en cada uno de los siguientes  

       Subniveles: a. 3s, b. 3d, c. 4p y d. 5f.

1.   Que es la configuración electrónica?

1.  En que consistieron las teorías de Pauli y Hund.

1. Explique los términos diamagnético y paramagnético y de un ejemplo de cada uno.

1. Escriba la configuración electrónica  para Z= 44 y  Z=49, determinar:

      a. nivel de energía mayor, b. último subnivel, c. electrones de valencia para el último subnivel,

            d. propiedad magnética, e. grupo y periodo y f. describir los cuatro números cuánticos para el último

    Subnivel.

1. Dibuje un esquema general de la tabla periódica sin mayores detalles e indique como está constituida

1. Defina radio atómico, afinidad electrónica, energía de ionización y electronegatividad.

1. Disponga los átomos en orden creciente de radio atómico para los siguientes elementos: Sc, Ca, Be y Ra.

1. Ordene de forma decreciente la afinidad electrónica para: Cu, Mn, Ni, Ru y Mo.

1. Ordene de manera creciente la electronegatividad para los siguientes elementos:

S, Rb, F, Sr  y Ga.

1.  Ordene en forma creciente la energía de ionización para los siguientes elementos: F, Na, O y Mg.

1.  Cuáles fueron las principales clasificaciones de los elementos

1.  Como está dividida la tabla periódica

1.  Como se llaman los grupos o familias en la tabla periódica.

Nota: Repasar los nombres y símbolos de los elementos químicos.

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