Taller de volumenes de combinación

TAREA

1. Realizar un ensayo que hable de la ley de volúmenes de combinación de gases

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1. Observar el video propuesto
2. Realizar el taller  

TALLER

LEY DE VOLUMENES DE COMBINACIÓN  

1. Para la Ec.       N2(g) + H2(g) --------------   NH3(g),

1. Qué volumen de H2 se necesitan para obtener 200 litros de NH3?
2. Si reaccionan 2 litros de N2 con 5 litros de H2, cuantos litros de NH3 se producen?

1. Para la Ec.  H2(g)  +  O2(g) -----------  H2O(g)

1. Cuantos litros de H2 y de O2 se necesitan para obtener 500 litros de H2O?

SOLUCION TALLER.

1.

[pic 1]

2.

[pic 2]

Ensayo Ley De Los Volúmenes De Combinación.

Nicol López Cárdenas.

Curso introductorio a las ciencias de la salud grupo C, Universidad Simón Bolívar.

Profesor Jesús Reyes Rico.

3 de Abril de 2020.

Ley De Los Volúmenes De Combinación.

En primer lugar debemos saber que desde el principio de la historia de la química fueron formuladas algunas leyes fundamentales o estequiometricas que expresan relaciones de masa de elementos en un compuesto químico o de reactivos y productos en una reacción química, en el presente ensayo hablaremos de una de estas leyes llamada ley de los volúmenes de combinación o ley de Gay-Lussac, esta ley a diferencia de las otras leyes fundamentales relaciona los volúmenes de los reactivos y los productos, como su nombre lo indica,  en una reacción química y las proporciones de los elementos en diferentes compuestos. El objetivo principal de este ensayo es conocer a profundidad la ley de Gay-Lussac basándonos en investigaciones anteriores y postulados ya establecidos y comprobados a través de la historia.

La ley de Gay-Lussac adopta ese nombre gracias al científico, físico y químico que la estudio que fue Joseph-Louis Gay-Lussac (1778-1850), quien se dedicó desde temprana edad al estudio e investigación del comportamiento de los gases, sus numerosas y audaces experiencias lo llevaron a demostrar que todos los gases tienen un comportamiento físico igual. Adicionalmente comprobó que existían proporciones volumétricas en las reacciones químicas, por lo tanto llevo a cabo la síntesis del agua y la síntesis del cloruro de hidrogeno. Con la síntesis del agua constato que dos volúmenes del gas hidrogeno (H2) se iban a combinar siempre con un volumen del gas oxigeno (O2) para dar dos volúmenes de vapor de agua (H2O), siempre y cuando las condiciones de presión y temperatura fueran las mismas.

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