Tarea DERECHO INFORMATICO

-Son higroscópicos todos los compuestos que atraen agua en forma de vapor o de líquido de su ambiente, por eso a menudo son utilizados como desecantes.

Algunos de los compuestos higroscópicos reaccionan químicamente con el agua como los hidruros o los metales alcalinos. Otros la atrapan como agua de hidratación en su estructura cristalina como es el caso del sulfato de sodio. El agua también puede adsorberse físicamente. En estos dos últimos casos, la retención es reversible y el agua puede ser desorbida. En el primer caso, al haber reaccionado, no se puede recuperar de forma simple.

Algunos ejemplos de los compuestos higroscópicos más conocidos son:

Cloruro cálcico (CaCl2)

Cloruro de sodio (Halita)(NaCl)

Hidróxido de sodio (NaOH)

-Porque es un hidróxido bastante higroscópico que al intercambio con el medio ambiente absorbe agua, es además muy corrosiva y no puede almacenarse en metal ni en recipientes de vidrio, porque corroe al metal, en el vidrio no se puede almacenar porque puede reaccionar con el NaOH (ya que contiene SiO2). Hay que decir que el NaOH reacciona con ácidos, agua y sustancias peligrosas como polvo de aluminio y otras.

-a. 250mL de solución de NaOH 0.1 M a partir de una solución 2M.

V1=250 mL C1V1= C2V2 V2= C1V1C2

C1=0.1M

C2=2 M V2=0.1M(250 mL )(2 M)=12.5mL

b. 50 mL de solución de HCl 0.1M a partir de HCl concentrado comercial (37% m/m y densidad 1.18 g/mL)

37gHCl100g solución1mol HCl36.5g HCl1.18g solución1mL solución1000mL1L=11.96 molL

C1=11.96M C1V1= C2V2 V1= C2V2C1

C2=0.1 M V1=0.1M(50 mL )(11.96 M)=0.42mL HCl

V2=50mL

c. 50 mL de solución de H2SO4 0.1M a partir de H2SO4 concentrado comercial (98% m/m, densidad 1.84 g/mL)

98g H2SO4100g solución1mol H2SO498.06g H2SO41.84g solución1mL solución1000mL1L=18.34 molL

C1=18.34M C1V1= C2V2 V1= C2V2C1

C2=0.1 M V1=0.1M(50 mL )(18.39 M)=0.27mL H2SO4

V2=50mL

d. 50 mL de solución de ácido cítrico C6H8O7 0.1M a partir de ácido cítrico sólido.

50mL0.1mol1000mL192g C6H8O71mol=0.96g C6H8O7

C = 12 × 6 = 72g

H = 1 × 8 = 8g

C = 16 × 7 = 112g--------------------C6H8O7 = 192g

-En el caso de los ácidos como el Clorhídrico y el sulfúrico al mezclarse con el agua produce una liberación de energía, lo que hace un sonido peculiar, y una reacción exotérmica. Con la sosa, esta como esta en tabletas, absorbe humedad del agua, y produce una reacción exotérmica.

-MATERIALES: Vasos de precipitados de 50 mL, matraces aforados de 50 Y 250 mL, embudo, pipeta, piseta, Botellas de plástico con tapa.

-C1=0.1M C1V1= C2V2 V1= C2V2C1

C2=0.005 M V1=0.005M(250 mL )(0.1 M)=0.0125mL NaOH

V2=250mL

-V1=10mL C1V1= C2V2 C2= C1V1V2

C1=0.1 M C2=0.1M(10 mL )(50mL)=0.02M NaOH

V2=50mL

-C1=0.1M C1V1= C2V2 V1= C2V2C1

C2=0.025 M V1=0.025M(1000 mL )(0.1 M)=250mL C6H8O7

V2=1000mL

-es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido.

Consiste esencialmente en añadir gradualmente una disolución de un reactivo (ácido) a una disolución de otro reactivo (base) y sirve para determinar la cantidad de una sustancia (ácido o base) presente en una disolución desconocida

La titulación es un

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