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Tarea de Reacciones Quimicas


Enviado por   •  18 de Febrero de 2016  •  Trabajo  •  750 Palabras (3 Páginas)  •  417 Visitas

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Proceso

Reaccion quimica

Descripcion del proceso

Oxidacion del hierro

4Fe+3O2      2Fe+2O3

El hierro se oxida perdiendo electrones y pasando en no. De oxidacion

Obtencion del cemento

2 Ca2SiO4 (s) + 4 H2O (l) → Ca3Si2O7.

3 H2O (s) + Ca(OH)2 (s)

El cemento es un conglomerante al que se le agrega arena y agua

Fotosintesis

6CO2+6H2O →          C6H2O6+6º2

La fotosintesis es un proceso que transforma energia de la luz del sol en energia quimica

Introducción

Las principales propiedades de cada una de las sustancias que existen se notancuando cambian su composición o interactuan con otras sustancias, esos efectos los conocemos como propiedades químicas. Cuando se forman una sustancia nueva, recibe el nombre de reacción química. Por la practica que hicimos, nos quieren dar a conocer las diferentes clases de reacciones químicas.

En la practica de laboratorio usamos sustancias como:

  • Sodio metálico
  • Zinc metálico
  • Solución de cloruro de bario
  • Magnesio metálico
  • Cobre metálico
  • Solución de nitrato de plomo (II)

Desarrollo procedimental

Utilizamos materiales como:

  • Mechero
  • Vaso de precipitado
  • Tubos de ensayo
  • Pinzas para tubo de ensayo
  • Espátula

Los reactivos que utilizamos fueron:

  • Sodio (trozo pequeño)
  • Zinc (granalla)
  • Magnesio (cinta)
  • Cobre (alambre)
  • Acido clorhidrico 6M
  • Nitrato de plata 0.1 M
  • Cloruro de bario 0.1 M
  • Sulfato de sodio 0.1 M
  • Nitrato de plomo 0.1 M
  • Yoduro de potasio 0.1 M

Nuestro procedimiento fue:

  • Con la espatula tomamos el trozo de sodio y lo dejamos caer en el recipiente con agua, lo tuvimos que hacer con mucha precaución ya que el sodio reacciona violentamente con el agua.
  • En un tubo de ensayo pusimos 20 gotas de HCl, despues con la espatula tomamos la granalla de zinc y se lo agregamos.
  • Con las pinzas sujetamos un trozo de la cinta de magnesio y la prendimos por un costado con el mechero.
  • En otro tubo de ensayo colocamos 20 gotas de AgNO3, agarramos el trozo de alambre de cobre y lo sumergimos en el tubo.
  • En el tubo de ensayo agregamos 20 gotas de BaCl2 y despues añadimos 20 gotas mas de NaSO4

Observaciones

Observamos en el primer paso que mediante el fuego pudimos ver que al combinar esas sustancias con fuego se produjo una luz brillante y pudimos ver que el metal se empezo a fundir y cambio su color y se encogio, tambien se produjo calor y supimos que era una reaccion exotermica y desplazamiento simple.

Despues se produjo un gas al combinar las sustancias del segundo paso y al hacerlo tomamos un tubo de ensayo y estaba un poco caliente, asi supimos que era una reaccion exotermica con desplazamiento simple.

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