Tarea de Termodinamica

Tarea4

1. ¿Qué puede decir de la energía interna de un sistema en un proceso adiabático y

proceso isotérmico?( 3 puntos ).

Durante un proceso adiabático no hay intercambio de calor, por lo cual la variación de energía interna del sistema es igual a menos el trabajo adiabático realizado por el sistema hacia su entorno.

[pic 1]

Un proceso isotérmico la temperatura es constante y por ende no se produce una variación de la energía interna, es decir la energía interna es constantes durante el proceso isotérmico. En este caso el trabajo realizado por el sistema es igual al calor absorbido por el sistema desde su entorno.

 es aquel que se refiere cuando la temperatura del sistema permanece constante. Si no hay cambio de fase, una temperatura constante indica que no hay cambio en la energía interna del sistema. Aplicando la primera ley a un proceso en que ΔU = 0, tenemos: ΔQ = ΔW. Por lo tanto, en un proceso isotérmico toda la energía absorbida por un sistema se convierte en trabajo de salida.

[pic 2]

2. ¿Por qué un gas ejerce presión contra las paredes del recipiente que lo contienen? (3

puntos).

Porque las moléculas colisionan contra las paredes y rebotan de vuelta hacia adentro del recipiente, impidiendo que escapen del mismo. En estas colisiones las partículas ejercen fuerza sobre las paredes, y la fuerza por unidad de área corresponde a la presión del gas.

3. Un cilindro contiene 3 moles de helio a una temperatura de 300K. Cv = 12.5J/mol·K

Cp =20.8 J/mol·K. Si el gas se calienta a volumen constante, ¿cuánta energía por calor

debe ser transferida al gas para que este aumente a 500K? (3 puntos).

Datos:

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 [pic 6]

Proceso a volumen constante

[pic 7]

[pic 8]

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