Temperatura De Ebullición

Temperatura de Ebullición

Materiales:

• Cloroformo

• Metanol

• Etanol

• Butanol

• Vaso de Precipitación

• Tubo de Ensayo

• Termómetro

• Mechero

• Capilares

Procedimiento:

a) Llenamos un tubo de ensayo con Metanol e introducimos el capilar.

b) Introducimos el tubo de ensayo en el vaso de precipitación que contiene agua destilada.

c) Colocamos el vaso de precipitación sobre la rejilla que se encuentra encima de trípode y debajo colocamos el mechero.

d) Realizamos los mismos pasos para el Etanol, Butanol y Cloroformo y medimos la temperatura de ebullición.

Preguntas:

¿Cómo influye la presencia de impurezas solubles en el punto de ebullición?

Lo hace aumentar ya que las moléculas que deberían separarse lo suficiente para formar el gas, están "ocupadas" solventando a las impurezas, entonces tendrás que entregarle más energía para lograrlo.

¿Por qué la temperatura de ebullición se da justo cuando el líquido asciende por el interior del capilar?

Con el método del capilar, el punto de ebullición se determina en el momento en que la salida de burbujas del capilar es constante (se forma un "rosario de burbujas").

La elevación de líquido en el capilar es resultado del desplazamiento del aire contenido en el capilar por el vapor del líquido que ha iniciado su ebullición y que se observa precisamente como la salida del rosario de burbujas.

(Recordemos que el punto de ebullición se define como la temperatura en la que la presión de vapor de un líquido se iguala a la existente en su superficie y que en este caso es la atmosférica dentro del capilar).

Por eso se toma ese preciso instante como la temperatura de ebullición.

¿Por qué la presión atmosférica influye sobre el punto de ebullición?

El Punto de Ebullición se alcanza cuando la presión de vapor del líquido iguala la presión atmosférica. Consecuentemente si se aumenta dicha presión, la presión de vapor también deberá aumentar, y para lograrlo se necesita incrementar la temperatura.

El Punto de Ebullición, es DIRECTAMENTE proporcional al AUMENTO de la presión. O sea a mayor presión más alto el Punto de Ebullición.

¿Por qué debe ser incorrecto hablar de punto de ebullición?

Porque no hay nunca la temperatura justa para que del estado líquido pase al estado gaseoso. Pero pasa porque está muy cercana la temperatura.

¿Dónde se cocinará más rápido un huevo: en el Himalaya (p=300torr), en la luna (p_atm=200torr) o en Bogotá (p_atm=560torr)? Explique su respuesta.

Cuanto menor es la presión atmosférica el agua hierve a menor temperatura. Esto es así porque la ebullición es un estado en el cual la presión de vapor del líquido que hierve supera a la presión atmosférica. Por más fuego que le pongamos el líquido no aumenta de temperatura más allá de su punto de ebullición (a menos que lo hagamos en una olla a presión, con lo cual aumentaríamos "la presión atmosférica" de ese microambiente que es la olla a presión.

"¿Y por qué

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