Teorias atomicas de quimica

INTRODUCCION

En el siguiente documento, veremos las teorías y modelos atómicas de los diferentes científicos, como J J Thomson, J Dalton, de Bohr, modelo de la mecánica cuántica u ondulatoria, descripción de los números cuánticos.
Como hacer la configuración electrónica de cada elemento y su relación con la tabla periódica. 

DESARROLLO

Modelo atómico de Dalton 

Dalton probo la teoría atómica basada en 
a) Leyes de los gases
b) Ley de la conservación de la materia
c) Ley de las composiciones constantes
d) Ley de las proporciones múltiples 

Y se basa en los siguientes postulados: 
1) Los elementos se componen de partículas diminutas invisibles llamados átomos.
2) Los átomos del mismo elemento tienen la misma masa y tamaño.
3) Átomos de elementos distintos tienen misma masa y tamaños diferentes 
4) Los compuestos químicos se forman por la unidad de 2 o mas átomos de elementos distintos.
5) Los átomos se combinan para formar compuestos.
6) Los atomos de elementos pueden combinarse para formar compuestos.
Lo representa como una esfera solida de asa fija de la cual está formada toda la materia.

[pic 1]

Modelo atómico de J J Thomson.

En 1897 el físico ingles John Thomson. Investigando el comportamiento de los rayos catódicos encontraría corriente de partículas cargadas negativamente a lo que llamo electrones.
Elaboro un modelo basándose en el descubrimiento del electrón, supuso que el atomo estaba construido por electrones distribuidos en una esfera con carga positiva.
(pudin con pasas) 
Rayos catódicos: son corrientes de electrones observados en tubos de vacío
. 

[pic 2]

Modelo atómico de Ernest Rutherford

El modelo atómico de Rutherford1 es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford2 para explicar los resultados de su «experimento de la lámina de oro», realizado en 1911.
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

[pic 3]

Modelo atómico de Bohr 

El modelo atómico de Bohr es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. Dado que la cuantización del momento es introducida en forma ad hoc, el modelo puede considerarse transicional en cuanto a que se ubica entre la mecánica clásica y la cuántica. 
Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.

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