Teoría atomista

CONTENIDO

Introducción:.......................................................................................... 1

Teoría atomista: .................................................................................... 1.1

Teoría continuista: ................................................................................ 1.2

Modelo atómico de Dalton: ................................................................... 2

Fenómenos eléctricos: ......................................................................... 3

Descubrimiento del electrón:................................................................. 5

Descubrimiento del protón:................................................................... 5

Modelo atómico de Thomson:.............................................................. 5

El experimento de Rutherford: ............................................................ 6

Núcleo y corteza de los átomos: .......................................................... 7

Modelo atómico de Bohr: ..................................................................... 7

Modelo atómico actual: ........................................................................ 8

Bibliografía: .......................................................................................... 9

prefacio

INTRODUCCIÓN:

La química es la ciencia que estudia la constitución, propiedades y transformaciones que sufre la materia.

Los filósofos griegos discutieron mucho sobre la naturaleza de la materia. ¿Qué ocurriría si dividiéramos un trozo de materia muchas veces? ¿Llegaríamos hasta una parte indivisible o podríamos seguir dividiendo sin parar? Los filósofos de la antigua Grecia discutieron bastante sobre este tema. El problema es que estos filósofos no utilizaban ni la medición ni la experimentación para llegar a conclusiones, por tanto, no seguían las fases del método científico.

De esta forma, se establecieron dos teorías: atomista y continuista.

Teoría atomista:

En el siglo V a.C., Leucipo pensaba que sólo había un tipo de materia. Sostenía, además, que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo. Un discípulo suyo, Demócrito, bautizó a estas partes indivisibles de materia con el nombre de átomos, término que en griego significa “que no se puede dividir”. Para el año 400 a. de C. Demócrito y Leucipo propusieron la primera teoría atómica llamada la "Discontinuidad de la Materia".

Los atomistas pensaban que:

• Todo está hecho de átomos. Si dividimos una sustancia muchas veces, llegaremos a ellos.

• Las propiedades de la materia varían según como se agrupen los átomos.

• Los átomos no pueden verse porque son muy pequeños.

• Los átomos son eternos.

• Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

Teoría continuista:

Aproximadamente del año 400 antes de Cristo hasta finales de 1500, el átomo fue olvidado. Aristóteles había creído que toda la materia estaba hecha de cuatro elementos: fuego, agua, tierra y aire, esta teoría se llamó continuista. Como Aristóteles era un sabio, la gente aceptaba la teoría de los cuatro elementos y el avance del estudio de la materia quedó estancado durante varios siglos.

Los continuistas pensaban que:

• Los átomos no existen. No hay límite para dividir la materia.

• Si las partículas, llamadas átomos, no pueden verse, entonces es que no existen.

• Todas las sustancias están formadas por las combinaciones de los 4 elementos básicos: agua, aire, tierra y fuego.

AGUA FUEGO AIRE TIERRA

MODELOS ATÓMICOS

Durante todo el período que estuvo dominado por la teoría de Aristóteles de los cuatro elementos no hubo químicos que se dedicaran a investigar los secretos de la materia, había en cambio, alquimistas, personas que buscaban la forma de transformar el plomo, un metal barato y abundante, en oro. Aristóteles sugirió que eso podría ser posible, ya que, según él, todos los metales estaban formados de los mismos cuatro elementos. Finalmente, casi dos mil años después de Aristóteles, un joven matemático italiano llamado Galileo empezó a analizar todas las teorías antiguas. Lo más importante de aquello resultó que él, por medio de sus experimentos, ofreció probar que muchas de las teorías científicas de Aristóteles eran erróneas. En el siglo XVII, un francés llamado Pierre Gassendi sugirió que la teoría atómica de Demócrito podría ser cierta. Al pasar el tiempo, más hombres empezaron a estar de acuerdo con él, pero era difícil creer en los átomos, porque todos se realizaban una serie de preguntas: "¿Cómo son los átomos?" "¿Qué aspecto tienen?" "¿Qué los mantiene agrupados?" "¿Existen tantas clases diferentes de átomos como objetos distintos hay en el mundo?""¿Están formadas todas las cosas de la Tierra por una misma clase de átomos, sólo que esto están agrupados en forma distinta?".

MODELOS ATÓMICOS propuestos por los científicos de diferentes épocas:

MODELO ATÓMICO DE DALTON

La primera teoría atómica con carácter científico fue propuesta por el químico británico Dalton (1766-1844) en 1808.Dalton leyó los textos de Lavoisier, Boyle y otros científicos. Consideraba que todas las sustancias estaban formadas por partículas minúsculas e indivisibles que no eran observables. Los postulados de su teoría son las siguientes:

• Los elementos están constituidos por átomos, que son partículas materiales independientes, inalterables e indivisibles.

• Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en el resto de propiedades.

• Los átomos de distintos elementos tienen diferentes masas y propiedades

• Los compuestos se forman por la unión de los átomos de los correspondientes elementos según una relación numérica sencilla y constante.

• En las reacciones químicas,

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