Termodinamica

Proceso adiabático

En termodinámica se designa como proceso adiabático a aquél en el cual el sistema (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno.

El término adiabático hace referencia a elementos que impiden la transferencia de calor con el entorno. Una pared aislada se aproxima bastante a un límite adiabático. Otro ejemplo es la temperatura adiabática de llama, que es la temperatura que podría alcanzar una llama si no hubiera pérdida de calor hacia el entorno. En climatización los procesos de humectación (aporte de vapor de agua) son adiabáticos, puesto que no hay transferencia de calor, a pesar que se consiga variar la temperatura del aire y su humedad relativa.

líquido saturado

Consideremos un dispositivo de cilindro-émbolo que contiene agua líquida a 20 °C y 1 atm. En estas condiciones el agua existe en fase líquida y se denomina líquido comprimido o líquido subenfriado. Si se transfiere calor al agua hasta aumentar su temperatura a, 40 °C a medida que aumenta la temperatura, el agua líquida se expande un poco y por consiguiente aumenta su volumen específico, debido a esta expansión el émbolo sube ligeramente, la presión el cilindro permanece constante en 1 atm durante este proceso porque depende de la presión barométrica externa y el peso del émbolo, que son constantes. El agua es aún un líquido comprimido en este estado puesto que no ha comenzado a evaporarse. Conforme se transfiere más calor, la temperatura aumenta hasta alcanzar 100 °C punto en el que el agua todavía permanece líquida, pero cualquier adición de calor hace que se evapore un poco de agua; es decir, está a punto de iniciar un cambio de fase de líquido a vapor. Un líquido que está a punto de evaporarse se llama líquido saturado, este estado termodinámico corresponde al de dicho nombre.

Vapor saturado

Una vez que se inicia la vaporización o ebullición, la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido se evapora. Es decir, si la presión se mantiene constante, durante el proceso de cambio de fase la temperatura también lo hará. Durante un proceso de ebullición, el único cambio observable es un aumento en el volumen y una disminución del fluido líquido. Cuando el proceso se encuentra a la mitad de la evaporación, el cilindro contiene cantidades iguales de líquido y vapor. Conforme continúa la transferencia de calor, el proceso de evaporación continuará hasta evaporarse la última gota de líquido. En ese punto el cilindro esta llenó vapor. Cualquier cantidad de calor que pierda este vapor hará que se condense (cambio de fase de vapor a líquido). Un vapor que está a punto de condensarse se llama vapor saturado.

Fase

Fase a cada una de las partes macroscópicas de una composición química y propiedades físicas homogéneas que forman un sistema. Los sistemas monofásicos se denominan homogéneos, y los que están formados por varias fases se denominan mezclas o sistemas heterogéneos.

Grados de libertad

La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de caliente, tibio o frío que puede ser medida con un termómetro. En física, se define como una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico, definida por el principio cero de la termodinámica. Más específicamente, está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como «energía cinética», que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema,

Variable intensiva

La temperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de caliente, tibio o frío que puede ser medida con un termómetro. En física, se define como una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico, definida por el principio cero de la termodinámica. Más específicamente, está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como «energía cinética», que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema,

Variable extensiva

La temperatura es una magnitud

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