Termodinamica

SUSTANCIA PURA-GASES IDEALES -TRABAJO Y CALOR

TEST N° 1

Contestar verdadero (V) o falso (F) según corresponda:

1.- ( ) Se denomina sustancia pura a aquella cuya composición química y estructura física es totalmente homogénea.

2.- ( ) En un proceso adiabático, que realiza un sistema, no existe transferencia de energía a través de sus límites.

3.- ( ) Un sistema en equilibrio termodinámico es incapaz de realizar un proceso espontáneo (por sí solo).

4.- ( ) En todo proceso isotérmico se cumple que pv = cte.

5.- ( ) El H2O a 2 bar y 500 cm3/gr es un vapor húmedo ó mezcla líquido - vapor.

6.- ( ) El aire fundamentalmente, es una mezcla de dos gases ideales.

7.- ( ) Todo proceso reversible necesariamente es un proceso cuasiestático.

8.- ( ) Si 5 kg de cierto gas ideal (R = 0,4 kJ/kg.K) a 27 °C ocupa un volumen de 3m3. tendrá una presión de 2 bar.

9.- ( ) Cierta sustancia pura tiene las siguientes condiciones de saturación, a 150°C: p =2 bar, vf =0,2 m3/kg y vg = 6,.4 m3/kg. Si 2 kg. de dicha sustancia, a 150°C ocupa un volumen de 14 m3 podemos afirmar que es un vapor sobrecalentado a 2 bar.

10.-( ) En todo proceso de compresión de un gas ideal la presión aumenta.

TEST N° 2

Contestar con verdadero (V) o falso (F) según corresponda:

1.- ( ) Si el volumen de un sistema no varía, en algunos casos existe trabajo.

2.- ( ) Una sustancia de trabajo (pura) puede cambiar de fase, sin transferencia de calor.

3.- ( ) Si una sustancia de trabajo (pura), cambia de fase sin variar su temperatura, el trabajo puede calcularse por:

4.- ( ) El vapor sobrecalentado puede considerarse como gas ideal si su volumen específico tiende a infinito.

5.- ( ) El agua a presión crítica y temperatura del punto triple es una mezcla sólido- líquido.

6.- ( ) Es posible vaporizar H2O líquido saturado, sin variar su energía interna.

7.- ( ) En toda sustancia pura que está en su punto triple, al someterla a una compresión isotérmica, desaparece la fase vapor.

8.- ( ) Es posible tener H2O en fase líquida a una temperatura menor que su temperatura triple.

9.- ( ) El punto triple de una sustancia es invariable, aún modificándose su volumen específico.

10.- ( ) En todo gas ideal: μ = z = 1

Colocar las respuestas o marcar verdadero o falso

11.- Para el H2O a la presión de 600 kPa y volumen específico de 0,6697 m3/kg, la temperatura en °C es:_____________

12.- La temperatura inicial de un gas ideal es 37°C. Si manteniendo el v = cte, la presión se triplica, su temperatura es(en °C):_____________

13.- ( )El agua a una presión menor que la presión triple sólo puede existir en 2 fases.

14.-Un gas ideal realiza un proceso politrópico de modo que se cumple:

El valor de n es:______________

15.-Agua saturada a la temperatura de 150°C realiza un proceso isotérmico hasta la presión de 2 bar. Su volumen específico final es:___________

16.-En un proceso de cambio de fase (líquido - vapor) el trabajo al límite móvil es:

W = ± pm(vfg)

TEST N° 3

Marcar Verdadero (V) ó Falso (F) según corresponda en las siguientes preguntas

1.- ( ) Las ecuaciones de estado f(p, v, T) = 0 representan a las superficies termodinámicas.

2.- ( ) Para todo proceso adiabático reversible se cumple pv1,4 = cte.

3.- ( ) De la primera Ley se desprende que todo tipo de energía es nula en el cero absoluto.

4.- ( ) El oxígeno a 20 bar y 127 °C es sobrecalentado.

5.- ( ) Existe H2O sólida a presiones mayores que la presión crítica.

6.- ( ) En un ciclo representa trabajo neto del ciclo.

7.- ( ) Si la temperatura reducida de un gas es 0,5, puede comportarse como gas ideal si su presión reducida es mayor que 1.

8.- ( ) El área bajo la curva de un proceso en el plano p-v representa cualquier tipo de trabajo.

TEST N° 4

En cada una de las siguientes afirmaciones, señalar cuáles son verdaderas (V) y cuáles falsas (F).

1.- ( ) En un gas ideal el coeficiente de Joule Thomson es siempre positivo.

2.- ( ) El cambio de la energía interna entre dos estados depende del proceso.

3.- ( ) En el punto crítico hfg=0.

4.- ( ) El proceso de estrangulamiento es un proceso a entalpía constante.

5.- ( ) El factor de compresibilidad z puede ser mayor que 1.

6.- ( ) En el punto triple el volumen específico de una sustancia pura tiene un único valor posible.

7.- ( ) Si un gas ideal es comprimido politrópicamente, necesariamente su presión aumenta

8.- ( ) En un ciclo se cumple que ; sólo si el ciclo es reversible

9.- ( ) Para un gas ideal, su energía interna siempre se incrementa cuando se le suministra calor.

10.-( ) El agua a presión crítica y temperatura del punto triple es sólo líquido.

TEST N° 5

Marque verdadero (V) o falso (F) según corresponda.

1.- ( ) Un gas puede realizar un proceso isobárico desde 2 m3/kg y 50 °C hasta 5 m3/kg y 125 °C.

2.- ( ) Todo sustancia pura a una temperatura reducida menor que 1 y a una presión reducida menor que 1, es un vapor húmedo.

3.- ( ) Un proceso donde se cumple que pvn = cte se denomina proceso politrópico independientemente de la naturaleza de la sustancia de trabajo.

4.- ( ) Todo proceso de vaporización desde líquido saturado hasta vapor saturado, de cierta sustancia pura, debe realizarse a presión constante.

5.- ( ) Un vapor de agua se puede considerar como un gas ideal a presiones absolutas cercanas a cero y a cualquier temperatura.

6.- ( ) En un proceso de sublimación necesariamente la presión debe ser inferior a la presión atmosférica.

7.- ( ) La Ley Cero de la Termodinámica se basa en la conservación de la energía.

8.- ( ) Es posible tener agua en fase líquida a una temperatura menor que la temperatura de su punto triple.

9.- ( ) La calidad en el punto crítico es 0,5

10.- ( ) En todo proceso de compresión de un gas ideal, aumenta la presión.

LA 1RA LEY DEL LA TERMODINAMICA

TEST N°. 1

1.- Si durante un largo lapso de tiempo observamos en un sistema que ∆EC = ∆EP = 0, entonces, cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas:

( ) El sistema no cambia de estado.

( ) El sistema ha realizado un ciclo.

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