Termodinamica

República Bolivariana de Venezuela

Ministerio del poder popular para la Defensa

Universidad Nacional Experimental Politécnica

De la Fuerza Armada

Valencia - extensión Isabelica.

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS PURAS

Profesor: Alumno:

Juan Carmona Héctor Flores C.I 18469944

Valencia, 5 de enero de 2013

INDICE

Introducción___________________________________________________pag 3

Desarrollo_____________________________________________________pag 4-11

Conclusión____________________________________________________ pág. 12

Bibliografía____________________________________________________pag 13

Análisis General________________________________________________ pág.14-15

INTRODUCCION

En química a la materia que posee propiedades definidas y composición única se le denomina: sustancia pura, que no puede descomponerse mediante procesos físicos (como el calentamiento y campo magnético) ya que cuenta con propiedades especificas que determina su diferencia entre otras sustancias, estas propiedades son la densidad, la temperatura, solubilidad, conductividad térmica y conductividad eléctrica.

Las sustancias puras se dividen en dos grupos que son los elementos y los compuestos.

    • Los elementos son sustancias formadas por un solo tipo de átomos y no pueden descomponerse en otras sustancias más simples por medios químicos ordinarios.

    • Los compuestos son sustancias formadas por dos o más elementos, y por tanto, contienen dos o más clases de átomos.

Una sustancia pura es un material homogéneo que siempre tiene la misma composición fija e invariable y cuyas propiedades físicas y químicas son siempre las mismas.

Son ejemplos de elementos de sustancias puras, el oxígeno y el nitrógeno. Están formados por el mismo tipo átomos, y no pueden descomponerse. Se representan mediante símbolos. El Nitrogeno (N2) y el oxígeno molecular (O2).

Los compuestos químicos pueden separarse por medios químicos. Ejemplo: Por ejemplo, 1gr. de cloruro de sodio siempre contiene 0,3932gr. de sodio y 0,607gr. de cloro.

La materia en sí, es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, clasificándose en sustancias puras, mezclas, elementos y compuestos. En el desarrollo del trabajo abordare los temas antes mencionados dando a conocer una explicación más detallada.

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS PURAS:

Son sustancias puras, aquellas que tienen la misma composición química en cualquier fase que pueda presentarse, además poseen propiedades especificas bien definidas, las cuales no varían aun cuando la sustancia pura se encuentre formando una mezcla, por ejemplo el color, la temperatura de fusión y ebullición, la densidad.

La sustancia pura puede presentarse en distintas fases: sólido, líquido y gaseosa. Dependiendo de los valores de presión y temperatura una sustancia puede estar como sólido, líquido o vapor o presentarse en dos o tres fases a la vez.

EJEMPLOS.

el agua: en cualquiera de sus fases o en cualquier mezcla de ellas tiene siempre la misma composición química.

el nitrógeno, el oxígeno, el amoníaco y muchos más.

DIAGRAMA PVT

El diagrama PVT es la representación en el espacio tridimensional Presión -Volumen específico - Temperatura de los estados posibles de un compuesto químico.

Estos estados configuran en el espacio PVT una superficie discontinua, debiéndose las discontinuidades a los cambios de estado que sufre el compuesto al variarse las condiciones de presión y temperatura, que son las variables que suelen adoptarse como independientes en los estudios y cálculos termodinámicos, principalmente por la relativa sencillez de su medida.

Las superficies delimitan las zonas de existencia de la fase sólida, la fase líquida y la fase gaseosa. Una fase dada P, V y T están relacionados por la ecuación de estado (tal como la ecuación de los gases perfectos o la ley de deformación elástica para los sólidos). Existe un cuarto parámetro, n, la cantidad de sustancia, responsable de que no existan zonas prohibidas en el diagrama variando simultáneamente P, V y T.

DIAGRAMA P VS T

Este diagrama resulta de la proyección de la superficie PvT de una sustancia sobre el plano P-T. La línea de sublimación separa las regiones sólida y de vapor, la línea de vaporización divide las regiones líquida y de vapor, y la línea de fusión separa las regiones sólida y líquida. Estas tres líneas convergen en el punto triple, donde las tres fases coexisten en equilibrio. La línea de vaporización finaliza en el punto crítico porque no se pueden distinguir las fases líquida y de vapor arriba del punto crítico. Las sustancias que se expanden y contraen al congelarse  difieren solo en la línea de fusión en el diagrama P-T.

Este diagrama también se conoce como diagrama de fase porque es posible identificarlas al estar separadas por tres líneas. La línea de sublimación es la que separa la fase sólida de la fase vapor, la de vaporización separa la fase líquida de la fase vapor y la línea de fusión separa la fase sólida de la fase líquida. Nótese que hay una desviación en la línea de fusión dependiendo de si la sustancias se expande o se contrae al congelarse.

Las tres líneas antes mencionadas convergen en el punto triple, el cual es el estado en el cual las tres fases de una sustancia pueden coexistir en equilibrio, es un estado donde se puede tener hielo, líquido y vapor al mismo tiempo.

T VS PROPIEDADES TERMODINÁMICAS

En este diagrama se pueden apreciar inicialmente tres regiones: la región de líquido comprimido, que es la región a la izquierda de la campana, la región de vapor sobrecalentado que es región a la derecha de la campana y la región de Líquido + Vapor saturados que es aquella que se halla dentro de la campana. La que se encuentra marcada como línea de P constante es toda la línea que comienza en la región de líquido comprimido,

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