Termodinamica

TRABAJO COLABORATIVO 1

YURANIS PALOMINO LUQUE

CODIGO: 1065601231

TUTORA:

ANA ILVA CAPERA

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

ECBTEI

VALLEDUPAR

2013

INTRODUCCION

La realización de este trabajo se ve reflejada en la estructura de las unidad uno del módulo de termodinámica, en la cual encontramos conceptos y argumento de los tipos de sistemas aplicables en la cotidianidad o en las empresas.

La termodinámica es la ciencia que se ocupa del estudio de la energía y sus transformaciones, particularmente la transformación del calor en trabajo. En toda industria ya sea química, farmacéutica o de alimentos, donde ocurren transformaciones de materias primas mediante procesos químicos o fisicoquímicos las consideraciones energéticas son muy importantes y definitivas a la hora de tomar una decisión frente al diseño de equipos, la implementación de nuevos procesos, o realizar cambios en los ya existentes.

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL

Identificar los tipos de sistemas termodinámicos

OBJETIVOS ESPECIFICOS

• Aplicar los conceptos vistos en termodinámica

• Conocer cuando tenemos un proceso termodinámico en muestro entorno

1. SISTEMA ABIERTO

Recipiente con agua hirviendo

SISTEMA ISOBÁRICO:

El agua que hierve en un recipiente abierto a la atmósfera.

es un proceso termodinámico que ocurre a presión constante. La Primera Ley de la Termodinámica, para este caso, queda expresada como sigue:

,

Donde:

= Calor transferido.

= Energía interna.

= Presión.

= Volumen.

En un diagrama P-V, un proceso isobárico aparece como una línea horizontal.

2. SISTEMA CERRADO

SISTEMA ISOTÉRMICO:

La compresión o expansión de un gas ideal en contacto permanente con un termostato.

Se denomina proceso isotérmico o proceso isotermo al cambio reversible en un sistema termodinámico, siendo dicho cambio a temperatura constante en todo el sistema. La compresión o expansión de un gas ideal puede llevarse a cabo colocando el gas en contacto térmico con otro sistema de Capacidad calorífica muy grande y a la misma temperatura que el gas; este otro sistema se conoce como foco calórico. De esta manera, el calor se transfiere muy lentamente, permitiendo que el gas se expanda realizando trabajo. Como la energía interna de un gas ideal sólo depende de la temperatura y ésta permanece constante en la expansión isoterma, el calor tomado del foco es igual al trabajo realizado por el gas: Q = W.

Una curva isoterma es una línea que sobre un diagrama representa los valores sucesivos de las diversas variables de un sistema en un proceso isotermo. Las isotermas de un gas ideal en un diagrama P-V, llamado

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