Termoquimica. SISTEMAS, ALREDEDORES Y UNIVERSO

TERMOQUÍMICA

9.1 SISTEMAS, ALREDEDORES Y UNIVERSO

Sistema es la parte del universo que nos ocupa, el sistema puede ser tan grande como un planeta o tan pequeño como lo que contiene un tubo de ensayo; es decir, el contenido es el sistema y todo lo que se encuentra alrededor de este se le llama alrededores, y juntos forman el universo.

Se define sistema abierto cuando hay una interacción entre la energía y materia entre el sistema y sus alrededores.

Un sistema cerrado es aquel en el que o ay intercambio de materia con los alrededores del sistema, pero si hay un intercambio de energía.

Un sistema aislado es aquel que no puede intercambiar ni energía ni materia con su entorno, no interactúa con el medio ambiente.

9.2 TIPOS DE REACCIONES

Reacción exotérmica: reacciones en las que el sistema cede energía térmica hacia los alrededores

Reacción endotérmica: proceso donde el sistema absorbe calor

9.3 CALORIMETRÍA

Es la parte de la fisicoquímica dedicada a la medición de cantidades de calor que intervienen en distintos fenómenos y se enfoca en medir el calor que desprende o que se absorbe en los procesos biológicos, físicos o químicos.

Calor especifico

Relaciona el numero de calorías requerido para aumentar 1⁰C la temperatura de 1g de masa.

Capacidad calorífica

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9.4 INTRODUCCIÓN A LA TERMODINÁMICA

Termodinámica es la parte de la física que se ocupa del estudio de relaciones que se establecen entre el calor y el resto de las formas de energía.

Energía es la capacidad para producir algún tipo de trabajo o para producir calor. La energía de un sistema puede definirse como la suma de energías potencial y cinética de todas las partículas del sistema.

Ley cero de la termodinámica: establece que dos cuerpos llamados A y B, con diferente temperatura uno del otro, al ponerlos en contacto un determinado tiempo estos alcanzarán la misma temperatura

La primera ley de la termodinámica es una generalización de la ley de la conservación de la energía, la cual establece que la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma.

9.5 ENTALPÍA

La entalpía es una magnitud termodinámica que se simboliza con la letra H, cuya variación indica la cantidad de energía calorífica que una sustancia puede intercambiar con sus alrededores y es una función de estado, ya que depende de los estados final e inicial del sistema.

H= U + PV

La entalpia de formación es el calor necesario para formar un mol de un compuesto a partir de sus elementos en su fase estándar en condiciones de presión y temperatura estándar ambientales.

La entalpía de combustión de un compuesto es el calor desprendido por un mol de un compuesto en una reacción de combustión completa en presencia de oxígeno. La entalpía de neutralización puede definirse como el calor producido cuando un mol de ácido es neutralizado por una base, o viceversa. Estas entalpías pueden determinarse por mediciones calorimétricas, a partir de mediciones en serie efectuadas sobre soluciones de concentraciones altas que progresivamente se van diluyendo.

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